Donde se aplica la contabilidad
Páginas: 7 (1599 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2013
República Bolivariana De Venezuela.
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación.
Universidad Nororiental Privada “Gran Mariscal De Ayacucho”.
Núcleo Cumaná. Estado Sucre.
Asignatura: Materiales I.
Modelo Actual del Átomo.
Números Cuánticos.
Electrones de Valencia.
Electronegatividad.
Profesor: Estudiante:
Fuentes Zoilo Santaella R.,Orlando E.
Cumaná, Marzo de 2013
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales.
De este modelo sólo diremos que no sehabla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.
Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
En Línea:
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/modeloactual.htm
EL MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO
De acuerdo con la teoría enunciada por Louis de Broglie en 1924 y reconocidaactualmente, la materia, en la misma forma que la luz, tiene una naturaleza dual de partículas y de onda. En partículas grandes, la naturaleza ondulatoria de la materia no es apreciable.
Así, por ejemplo, una bola de Beisbol que se mueve con una velocidad de 100 km/hora tiene una longitud de onda de 10-32cm. No obstante, cuando se trata de partículas pequeñas (Protones, electrones...), estanaturaleza cobra significado y se vuelve causa importante de muchos resultados.
En 1927, Werner Heisenberg enunció el denominado “Principio de Incertidumbre” que significa que es imposible conocer simultáneamente la posición exacta y el movimiento de un objeto. Cualquier experimento que se diseñe variará una de las dos o ambas propiedades. Así, por ejemplo, aunque intentemos determinar dónde estáun electrón en un momento dado (Posición), no podemos predecir hacia donde irá después que lo observemos (Movimiento). En otras palabras, no se puede fijar con certeza el recorrido de un electrón. Este es el fallo principal de los modelos de Böhr y Sommerfeld, que determinan caminos específicos y orbitas para los electrones.
Basado en los trabajos de De Broglie, Erwin Schrödinger desarrolló en1926 una ecuación matemática que relaciona las longitudes de onda asociadas a los electrones, con sus energías.
Si bien no podemos conocer el recorrido de los electrones, sí podemos determinar a través de la ecuación de Schrödinger una región del espacio vecina al núcleo donde la probabilidad de hallar cada electrón sea considerable. Esta región se conoce como “Orbital”. Normalmente se entiendeel Orbital como la región espacial para la cual la probabilidad de hallar un electrón es de un 90 a 95%. Lógicamente el electrón puede encontrarse en un momento dado fuera del orbital, pero la probabilidad de que esto suceda es de sólo un 5 a un 10 por ciento.
En Línea:
http://www.buenastareas.com/ensayos/Modelo-Actual-Del-Atomo/7618400.html
Si bien el modelo de Schrödingerdescribe adecuadamente la estructura electrónica de los átomos, resulta incompleto en otros aspectos:
El modelo de Schrödinger en su formulación original no tiene en cuenta el espín de los electrones, esta deficiencia es corregida por el modelo de Schrödinger-Pauli.
El modelo de Schrödinger ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos, esta deficiencia es corregida por la ecuación deDirac que además incorpora la descripción del espín electrónico.
El modelo de Schrödinger si bien predice razonablemente bien los niveles energéticos, por sí mismo no explica por qué un electrón en un estado cuántico excitado decae hacia un nivel inferior si existe alguno libre. Esto fue explicado por primera vez por la electrodinámica cuántica y es un efecto de la energía del punto cero del...
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación.
Universidad Nororiental Privada “Gran Mariscal De Ayacucho”.
Núcleo Cumaná. Estado Sucre.
Asignatura: Materiales I.
Modelo Actual del Átomo.
Números Cuánticos.
Electrones de Valencia.
Electronegatividad.
Profesor: Estudiante:
Fuentes Zoilo Santaella R.,Orlando E.
Cumaná, Marzo de 2013
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales.
De este modelo sólo diremos que no sehabla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.
Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
En Línea:
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/modeloactual.htm
EL MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO
De acuerdo con la teoría enunciada por Louis de Broglie en 1924 y reconocidaactualmente, la materia, en la misma forma que la luz, tiene una naturaleza dual de partículas y de onda. En partículas grandes, la naturaleza ondulatoria de la materia no es apreciable.
Así, por ejemplo, una bola de Beisbol que se mueve con una velocidad de 100 km/hora tiene una longitud de onda de 10-32cm. No obstante, cuando se trata de partículas pequeñas (Protones, electrones...), estanaturaleza cobra significado y se vuelve causa importante de muchos resultados.
En 1927, Werner Heisenberg enunció el denominado “Principio de Incertidumbre” que significa que es imposible conocer simultáneamente la posición exacta y el movimiento de un objeto. Cualquier experimento que se diseñe variará una de las dos o ambas propiedades. Así, por ejemplo, aunque intentemos determinar dónde estáun electrón en un momento dado (Posición), no podemos predecir hacia donde irá después que lo observemos (Movimiento). En otras palabras, no se puede fijar con certeza el recorrido de un electrón. Este es el fallo principal de los modelos de Böhr y Sommerfeld, que determinan caminos específicos y orbitas para los electrones.
Basado en los trabajos de De Broglie, Erwin Schrödinger desarrolló en1926 una ecuación matemática que relaciona las longitudes de onda asociadas a los electrones, con sus energías.
Si bien no podemos conocer el recorrido de los electrones, sí podemos determinar a través de la ecuación de Schrödinger una región del espacio vecina al núcleo donde la probabilidad de hallar cada electrón sea considerable. Esta región se conoce como “Orbital”. Normalmente se entiendeel Orbital como la región espacial para la cual la probabilidad de hallar un electrón es de un 90 a 95%. Lógicamente el electrón puede encontrarse en un momento dado fuera del orbital, pero la probabilidad de que esto suceda es de sólo un 5 a un 10 por ciento.
En Línea:
http://www.buenastareas.com/ensayos/Modelo-Actual-Del-Atomo/7618400.html
Si bien el modelo de Schrödingerdescribe adecuadamente la estructura electrónica de los átomos, resulta incompleto en otros aspectos:
El modelo de Schrödinger en su formulación original no tiene en cuenta el espín de los electrones, esta deficiencia es corregida por el modelo de Schrödinger-Pauli.
El modelo de Schrödinger ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos, esta deficiencia es corregida por la ecuación deDirac que además incorpora la descripción del espín electrónico.
El modelo de Schrödinger si bien predice razonablemente bien los niveles energéticos, por sí mismo no explica por qué un electrón en un estado cuántico excitado decae hacia un nivel inferior si existe alguno libre. Esto fue explicado por primera vez por la electrodinámica cuántica y es un efecto de la energía del punto cero del...
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