dureza total del agua
Páginas: 8 (1971 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2013
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL DE UNA MUESTRA PROBLEMA DE AGUA EN PPM MEDIANTE LA TITULACIÓN CON EDTA.
AAAAAAAAAAAAAA
Profesor: BBBBBBBB. Preparador: CCCCCCCC
Laboratorio de Química Analítica, sección 61, muestra No 09
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad de Carabobo
Valencia, 20 de mayo
RESUMEN
La dureza del agua, es determinada mediante una titulaciónde complejación usando ácido tetracético de etilendiamina (EDTA, también conocido como Y) como agente titulante, el cual debe ser amortiguado a un pH de 10. Debido que de todos los cationes metálicos multivalentes comunes en agua, el magnesio es el que requiere una concentración más alta de EDTA para formar un complejo estable, se utiliza un indicador para presencia de Mg2+, que es el negro deeriocromo T (NET), que asegura que la variación de color en la solución se origina sólo por la presencia de los iones Ca2+ y Mg2+. Realizando mínimo tres veces cada valoración, primero se estandariza la solución de EDTA con una solución de 100mL de carbonato de calcio (CaCO3) 0.01 M, una vez obtenida la concentración del acomplejante se valoriza la muestra de agua, obteniendo su dureza, la cual fuede (1046±5)ppmCaCO3.
Palabras clave: Dureza del agua, EDTA, NET, acomplejante, valoración.
INTRODUCCIÓN
La dureza del agua es la concentración de compuestos minerales de cationes polivalentes (principalmente divalentes y específicamente los alcalinotérreos) que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio.[01] Se determina mediante la complejaciónusando EDTA como titulante y NET como indicador, manteniendo el pH en 10 mediante la presencia de una solución amortiguadora.[02] El análisis de la dureza es utilizado en las industrias de bebidas, lavandería, fabricación de detergentes, acabados metálicos, teñido y textiles, además en el agua potable, agua para calderas, etc.[02] Ya que las aguas duras traen una serie de inconvenientes, conincidencia económica como: mayor consumo de jabón, incrustaciones en cañerías y tanques de agua, aumento de costos en las industrias debido a la necesidad de efectuar tratamientos para ablandar el agua, entre otros.[03]
METODOLOGÍA
Primero se pesan los gramos necesarios de CaCO3 para preparar 100mL de solución patrón 0,01M, posteriormente se prepara una solución diluida de EDTA en un balónaforado de 250mL, vertiendo 25mL del mismo y aforando con agua destilada, luego se estandariza tomando alícuotas de 10mL de la solución patrón, añadiéndola a tres matraces Erlenmeyer, los cuales se le agrega 2 gotas de NET y 2mL de solución Buffer; cada muestra se valora con el EDTA, para así obtener los volúmenes gastados de titulante hasta el punto de equivalencia en el cual cambia de color delindicador, tomando en cuenta que los valores obtenidos deben ser cercanos no deben diferir en más de 0,3mL, luego una vez obtenido los volúmenes se determinan las concentraciones de EDTA para obtener un promedio de las misma que será utilizado para el cálculo de la dureza. Seguidamente se repite el procedimiento anteriormente nombrado y detallado en el preinforme de la práctica (páginas 3 y 4), peroen vez de utilizar la solución patrón se usa la solución problema que se encuentra aforada en un balón de 100mL. La dureza promedio obtenida en las últimas valoraciones corresponde a la dureza total de la muestra problema.
RESULTADOS Y DISCUSIONES
Los gramos teóricos para preparar 100mL de una solución patrón de CaCO3 0,01 M son 0,10009g, sin embargo experimentalmente se tomó otra cantidadde gramos indicada en la tabla 1, expresada junto con su error respectivo proveniente de la balanza analítica, debido a que como la masa posee un error, también la concentración tendrá un error asociado, que se calcula mediante propagación de errores, a partir del cual los calculas próximos también poseerán errores.
TABLA 1. DATOS DE LA SOLUCIÓN DE CARBONATO CALCIO (Solución Patrón).
Masa de...
AAAAAAAAAAAAAA
Profesor: BBBBBBBB. Preparador: CCCCCCCC
Laboratorio de Química Analítica, sección 61, muestra No 09
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad de Carabobo
Valencia, 20 de mayo
RESUMEN
La dureza del agua, es determinada mediante una titulaciónde complejación usando ácido tetracético de etilendiamina (EDTA, también conocido como Y) como agente titulante, el cual debe ser amortiguado a un pH de 10. Debido que de todos los cationes metálicos multivalentes comunes en agua, el magnesio es el que requiere una concentración más alta de EDTA para formar un complejo estable, se utiliza un indicador para presencia de Mg2+, que es el negro deeriocromo T (NET), que asegura que la variación de color en la solución se origina sólo por la presencia de los iones Ca2+ y Mg2+. Realizando mínimo tres veces cada valoración, primero se estandariza la solución de EDTA con una solución de 100mL de carbonato de calcio (CaCO3) 0.01 M, una vez obtenida la concentración del acomplejante se valoriza la muestra de agua, obteniendo su dureza, la cual fuede (1046±5)ppmCaCO3.
Palabras clave: Dureza del agua, EDTA, NET, acomplejante, valoración.
INTRODUCCIÓN
La dureza del agua es la concentración de compuestos minerales de cationes polivalentes (principalmente divalentes y específicamente los alcalinotérreos) que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio.[01] Se determina mediante la complejaciónusando EDTA como titulante y NET como indicador, manteniendo el pH en 10 mediante la presencia de una solución amortiguadora.[02] El análisis de la dureza es utilizado en las industrias de bebidas, lavandería, fabricación de detergentes, acabados metálicos, teñido y textiles, además en el agua potable, agua para calderas, etc.[02] Ya que las aguas duras traen una serie de inconvenientes, conincidencia económica como: mayor consumo de jabón, incrustaciones en cañerías y tanques de agua, aumento de costos en las industrias debido a la necesidad de efectuar tratamientos para ablandar el agua, entre otros.[03]
METODOLOGÍA
Primero se pesan los gramos necesarios de CaCO3 para preparar 100mL de solución patrón 0,01M, posteriormente se prepara una solución diluida de EDTA en un balónaforado de 250mL, vertiendo 25mL del mismo y aforando con agua destilada, luego se estandariza tomando alícuotas de 10mL de la solución patrón, añadiéndola a tres matraces Erlenmeyer, los cuales se le agrega 2 gotas de NET y 2mL de solución Buffer; cada muestra se valora con el EDTA, para así obtener los volúmenes gastados de titulante hasta el punto de equivalencia en el cual cambia de color delindicador, tomando en cuenta que los valores obtenidos deben ser cercanos no deben diferir en más de 0,3mL, luego una vez obtenido los volúmenes se determinan las concentraciones de EDTA para obtener un promedio de las misma que será utilizado para el cálculo de la dureza. Seguidamente se repite el procedimiento anteriormente nombrado y detallado en el preinforme de la práctica (páginas 3 y 4), peroen vez de utilizar la solución patrón se usa la solución problema que se encuentra aforada en un balón de 100mL. La dureza promedio obtenida en las últimas valoraciones corresponde a la dureza total de la muestra problema.
RESULTADOS Y DISCUSIONES
Los gramos teóricos para preparar 100mL de una solución patrón de CaCO3 0,01 M son 0,10009g, sin embargo experimentalmente se tomó otra cantidadde gramos indicada en la tabla 1, expresada junto con su error respectivo proveniente de la balanza analítica, debido a que como la masa posee un error, también la concentración tendrá un error asociado, que se calcula mediante propagación de errores, a partir del cual los calculas próximos también poseerán errores.
TABLA 1. DATOS DE LA SOLUCIÓN DE CARBONATO CALCIO (Solución Patrón).
Masa de...
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