Dureza y cloruros
Páginas: 9 (2187 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2010
ANALISIS DE AGUAS
Determinación de Dureza Total, Cálcica y Magnésica.
Determinación de Cloruros
Laura K.Guasca,Diana P.Díaz1
MARISOL RAMOS2
Bogotá D.C. agosto 2010
RESUMEN
En la practica del laboratorio se determino la concentración de dureza total, dureza cálcica y dureza magnésica por medio de titulación con EDTA y concentración de cloruros por titulación con Nitrato de plata(método Mohr) en una muestra de agua del rio Tunjuelito, dando concentraciones de , 63mg/L CaCO3, 56mg/L CaCO3, 7 mg/L CaCO3 para dureza y una concentración de cloruros de 129,95mg/L.
ABSTRACT
In the practice of laboratory determined the concentration of total hardness, calcium hardness and magnesium hardness by titration with EDTA and chloride concentration by titration with silver nitrate (Mohrmethod) in a sample of river water Tunjuelito, giving concentrations , 63mg / L CaCO3, 56mg / L CaCO3, 7 mg / L CaCO3 for hardness and chloride concentration of 129.95 mg
PALABRAS CLAVES: Cloruros , dureza, carbonatos , titulación, muestra
KEY WORDS: Chlorides, hardness, carbonates, titling, displays
INTRODUCCIÓN
La dureza es una característica química del agua que esta determinada por laconcentración total de iones polivalentes como Ca++ , Mg++, Sr++, Fe++, Mn++ que hay en el agua.Como la concentración de Ca 2+ y Mg 2+, es mucho mayor que la de los otros iones alcalinotérreos, es practicamnete idual a la cantidad de iones Ca y Mg presentes en una muestra, se expresa por lo general, por el numero equivalente de miligramos de CaCO3.
La dureza es indeseable en algunos procesos, tales comoel lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles.
El agua dura reacciona con el jabón produciendo:
1Estudiantes De Lic. En Química 6º Semestre. Universidad Distrital Francisco José De Caldas.
2Profesora química ambiental.
En general, por cada 10mg/l de CaCO3 de un agua se desperdician aproximadamente 120mg/l de jabón.
El aguadura deja depósitos sólidos o costras en las tuberías cuando se evapora.
Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñído y textiles.
En la mayoría de los suministros de agua potable el valor máximo de dureza es de 160 mg/l.
Nivelessuperiores a 500 mg/l son indeseables para uso doméstico.
La dureza es caracterizada comúnmente por el contenido de calcio y magnesio y expresada como carbonato de calcio equivalente.
La dureza se puede clasificar en:
Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación deprecipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos".
Dureza total: Es la totalidad de las sales de calcio y de magnesio disueltas en un agua, expresadas encarbonato de calcio, que a su vez de puede clasificar en:
Dureza cálcica y dureza magnésica:La primera es la cantidad de Ca2+presente en una muestra de agua y la segunda es la cantidad de Mg2+,esta se halla de forma indirecta a partir de la dureza total y la dureza cálcica ,las dos expresadas en CaCO3 .
La dureza se puede interpretar por grado de dureza en unidades de mg/l CaCO3
mg/LCaCO3 | Grado de dureza |
0-75 | Blandas |
75-150 | Moderadamente duras |
150-300 | Duras |
300 y más | Muy duras |
En agua potable el límite máximo permisible es de 250 mg/l de dureza.
En agua para calderas el límite es de 0 mg/l de dureza.
El ión cloruro es uno de los iones inorgánicos que se encuentran en mayor cantidad en aguas naturales, residuales y residuales tratadas, su...
Determinación de Dureza Total, Cálcica y Magnésica.
Determinación de Cloruros
Laura K.Guasca,Diana P.Díaz1
MARISOL RAMOS2
Bogotá D.C. agosto 2010
RESUMEN
En la practica del laboratorio se determino la concentración de dureza total, dureza cálcica y dureza magnésica por medio de titulación con EDTA y concentración de cloruros por titulación con Nitrato de plata(método Mohr) en una muestra de agua del rio Tunjuelito, dando concentraciones de , 63mg/L CaCO3, 56mg/L CaCO3, 7 mg/L CaCO3 para dureza y una concentración de cloruros de 129,95mg/L.
ABSTRACT
In the practice of laboratory determined the concentration of total hardness, calcium hardness and magnesium hardness by titration with EDTA and chloride concentration by titration with silver nitrate (Mohrmethod) in a sample of river water Tunjuelito, giving concentrations , 63mg / L CaCO3, 56mg / L CaCO3, 7 mg / L CaCO3 for hardness and chloride concentration of 129.95 mg
PALABRAS CLAVES: Cloruros , dureza, carbonatos , titulación, muestra
KEY WORDS: Chlorides, hardness, carbonates, titling, displays
INTRODUCCIÓN
La dureza es una característica química del agua que esta determinada por laconcentración total de iones polivalentes como Ca++ , Mg++, Sr++, Fe++, Mn++ que hay en el agua.Como la concentración de Ca 2+ y Mg 2+, es mucho mayor que la de los otros iones alcalinotérreos, es practicamnete idual a la cantidad de iones Ca y Mg presentes en una muestra, se expresa por lo general, por el numero equivalente de miligramos de CaCO3.
La dureza es indeseable en algunos procesos, tales comoel lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles.
El agua dura reacciona con el jabón produciendo:
1Estudiantes De Lic. En Química 6º Semestre. Universidad Distrital Francisco José De Caldas.
2Profesora química ambiental.
En general, por cada 10mg/l de CaCO3 de un agua se desperdician aproximadamente 120mg/l de jabón.
El aguadura deja depósitos sólidos o costras en las tuberías cuando se evapora.
Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñído y textiles.
En la mayoría de los suministros de agua potable el valor máximo de dureza es de 160 mg/l.
Nivelessuperiores a 500 mg/l son indeseables para uso doméstico.
La dureza es caracterizada comúnmente por el contenido de calcio y magnesio y expresada como carbonato de calcio equivalente.
La dureza se puede clasificar en:
Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación deprecipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos".
Dureza total: Es la totalidad de las sales de calcio y de magnesio disueltas en un agua, expresadas encarbonato de calcio, que a su vez de puede clasificar en:
Dureza cálcica y dureza magnésica:La primera es la cantidad de Ca2+presente en una muestra de agua y la segunda es la cantidad de Mg2+,esta se halla de forma indirecta a partir de la dureza total y la dureza cálcica ,las dos expresadas en CaCO3 .
La dureza se puede interpretar por grado de dureza en unidades de mg/l CaCO3
mg/LCaCO3 | Grado de dureza |
0-75 | Blandas |
75-150 | Moderadamente duras |
150-300 | Duras |
300 y más | Muy duras |
En agua potable el límite máximo permisible es de 250 mg/l de dureza.
En agua para calderas el límite es de 0 mg/l de dureza.
El ión cloruro es uno de los iones inorgánicos que se encuentran en mayor cantidad en aguas naturales, residuales y residuales tratadas, su...
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