Dúring

ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Y REGLA DE DÜHRING
De acuerdo con las propiedades coligativas de las disoluciones diluidas de un soluto no volátil, la presión de vapor de la disolución es menorque la del disolvente puro a la misma temperatura, y, por tanto, hay un aumento en el punto de ebullición respecto al que tendría el agua pura. Por tanto, para una presión de trabajo dada, y unasolución acuosa, no sólo sería preciso saber la temperatura de ebullición, (saturación), del agua a esa presión, sino que habría que calcular la elevación del punto de ebullición de la disolución, paraintroducirlo en el (T de la ecuación de transmisión del calor.
Para disoluciones diluidas, ese cálculo se hace mediante la ecuación: = Keb.m
(Aumento del punto de ebullición = constante ebulloscópica .molalidad)
En el caso de disoluciones concentradas, que no se comportan idealmente, la predicción del punto de ebullición se puede realizar mediante una ley empírica conocida con el nombre de Regla deDühring, según la cual, el punto de ebullición de un líquido o de una disolución es una función lineal del punto de ebullición de una sustancia de referencia, normalmente el agua, referidos ambos ala misma presión. Por consiguiente, si se representa la temperatura de ebullición de la disolución frente a la del agua a la misma presión, se obtiene una línea recta. Para distintas concentraciones seobtienen distintas líneas rectas, no necesariamente paralelas. El trazado de estas rectas se puede realizar fácilmente si se dispone de dos temperaturas de ebullición de la disolución a dos presionesdistintas. La figura 10.7 recoge las líneas de Dühring para disoluciones de NaOH de distintas concentraciones.

Fig. 10.7. Diagrama de Dühring para NaOH.
Esta regla sólo es válida para intervalosde presiones no muy amplios. por otra parte, los mejores resultados se obtienen cuando las características físicas y químicas de los dos líquidos son similares.
El punto de ebullición determinado...