Ecuaciones lineales

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Métodos de balanceo de ecuaciones

BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DEL TANTEO Para aplicar este método se siguen los siguientes pasos: Seleccionar un compuesto que contenga el átomo de un elemento que se repita en la mayoría de las sustancias que intervienen. Asignar a la fórmula del compuesto seleccionado un coeficiente tal que logre igualar el número de átomos del elemento enreactantes y productos. Dicho coeficiente debe ser el menor posible y afecta a todos los elementos incluso a los índices. Repetir el procedimiento anterior con los átomos de los elementos hasta que la ecuación esté balanceada. Durante el balanceo se pueden ensayar varios coeficientes, pero los subíndices de las fórmulas no pueden ser alterados. POR EL MÉTODO ALGEBRAICO El número de pasos parabalancear una ecuación por el método algebraico puede variar, dependiendo del grado de complejidad de tal ecuación. Se escribe la reacción situando los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha. Se escribe sobre cada molécula una letra siguiendo el orden alfabético. Se enlistan verticalmente los átomos que participan en la reacción. A la derecha del símbolo de cada elemento se escribe elnúmero de veces que el elemento se encuentra en cada molécula identificada por letra. Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula.(se observa en el oxígeno). 1

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Se cambia la flecha por un signo igual (=). 3A = 1E 2A = 4D 8A + 2B = 3E + 1F 1B = 1E 1C = 1F Seenlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se le asigna el valor de uno. A =1 B=3 C=5 D=1/2 E=3 F=5 Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas. 3A = 1E 2A = 4D 1B=1E 8A + 2B = 3E + 1F 1C= 1 E=3 D=1/2 B=3 8(1) + 2(3)=3(3) + 1F C=5
F=5

Sólo que la letra D=1/2 y como no puede haber medias moléculas. Entonces cuando uno de los valores obtenidos esfraccionario todos se multiplican por el denominador de esa fracción, así las porciones no se alteran. Si más de uno es fraccionario y las fracciones son diferentes entonces todas se multiplican por un común denominador. A = 1×2=2 B = 3x=6 C = 5×2=10 D = (1/2) x2=1 E = 3×2=6 F = 5×2=10 2

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Los valores finalmente obtenidos se asignan como coeficientes de lasmoléculas a cuyas letras correspondan. POR EL MÉTODO REDOX En una reacción redox la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente; depende una de otra y el número total d electrones perdidos por una especie química en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados por la otra especie en la reducción; es decir, en una ecuación redox no hay exceso ni deficiencia de electrones.REGLAS PARA BALANCEAR ECUACIONES REDOX POR EL MÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN.

Se escribe la ecuación Se escriben los números de oxidación, y se determina el número de oxidación al efectuarse la reacción, y se determina el número de oxidación del átomo oxidado y reducido. Para calcular el cambio en el número de oxidación, conviene tomar en consideración la siguiente escala. Indicar el número total deelectrones cedidos o aceptados: Indicar el número total de electrones cedidos o aceptados. Establecer la ecuación electrónica: Mn +4 + 2 e- Mn+2 Cl-1 −1e- Cl 0 Se balancean las ecuaciones electrónicas, igualando el número de electrones cedidos por el reductor con el número de electrones aceptados por el oxidante, multiplicando por un factor que iguale la cantidad de electrones cedidos y aceptadosy se anota como coeficiente. La ecuación electrónica igualada es: Se escriben los coeficientes de las ecuaciones electrónicas igualadas:

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Se termina el ajuste de la ecuación, determinando el valor de los otros coeficientes por tanteo. POR EL MÉTODO DEL ION - ELECTRÓN Método de la media reacción o del ión - electrón Para entender este método se debe...
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