ecuasiones redox
Páginas: 2 (320 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2014
Nombre: Roberto
Maestra: Jazm
Materia: ciencias.
Grado y grupo: 3ro F.
Proyecto: ecuaciones por medio de redox.
Pasos para balancear por redox:
1 escribe la ecuación.
2escribe arriba de cada elemento el número de oxidación.
3 indica cual elemento se oxida y cual se reduce y cuantos electrones.
5 cruza el número de electrones ganados y perdidos.
6 el número deelectrones cruzado es el coeficiente del elemento oxidado o reducido en los productos.
NOTA: cuando el elemento es diatónico (H2,F2,Cl2,Br2,I2) multiplica el número de electrones por cruzar por 2.NOTA: cuando el elemento se encuentra solo su número de oxidación será 0.
Ejercicios:
-----S+-----HCl--------------------->-----H2S+-----Cl2---------Hg+H2SO4------------------------>-----MgSO4+-----SO2+-----Mg
Reacciones oxidacion-reducion en la vida cotidiana.
La oxidación reducción es esencial para la vida cómoda,los viajes y la habilidad básica para respirar. La oxidación reducción es una forma de reacción redox, específicamente un proceso por el que el oxígeno es retirado de un compuesto. El resultado de unareacción de oxidación reducción es frecuentemente el calor, pero también puede crear otros numerosos compuestos esenciales que requieres para vivir.
La corrosión de cualquier objeto de hierro queestá a la intemperie (alambres, barandillas, vallas...) es una oxidación. Es cuando toman ese color rojizo o anaranjado y la superficie se vuelve áspera.
También el cambio de color de un trozo decarne fresca. Un filete de aspecto rojizo tomará un color pardo si está en contacto con el aire durante un tiempo.
Las grasas y azúcares que ingieres se oxidan en el interior de tus células paraproducir energía.
Cualquier combustión es una oxidación. Cuando algo arde, se está oxidando: un cigarrillo encendido (papel y tabaco oxidándose), el gas de la cocina encendido (gas oxidándose), el...
Maestra: Jazm
Materia: ciencias.
Grado y grupo: 3ro F.
Proyecto: ecuaciones por medio de redox.
Pasos para balancear por redox:
1 escribe la ecuación.
2escribe arriba de cada elemento el número de oxidación.
3 indica cual elemento se oxida y cual se reduce y cuantos electrones.
5 cruza el número de electrones ganados y perdidos.
6 el número deelectrones cruzado es el coeficiente del elemento oxidado o reducido en los productos.
NOTA: cuando el elemento es diatónico (H2,F2,Cl2,Br2,I2) multiplica el número de electrones por cruzar por 2.NOTA: cuando el elemento se encuentra solo su número de oxidación será 0.
Ejercicios:
-----S+-----HCl--------------------->-----H2S+-----Cl2---------Hg+H2SO4------------------------>-----MgSO4+-----SO2+-----Mg
Reacciones oxidacion-reducion en la vida cotidiana.
La oxidación reducción es esencial para la vida cómoda,los viajes y la habilidad básica para respirar. La oxidación reducción es una forma de reacción redox, específicamente un proceso por el que el oxígeno es retirado de un compuesto. El resultado de unareacción de oxidación reducción es frecuentemente el calor, pero también puede crear otros numerosos compuestos esenciales que requieres para vivir.
La corrosión de cualquier objeto de hierro queestá a la intemperie (alambres, barandillas, vallas...) es una oxidación. Es cuando toman ese color rojizo o anaranjado y la superficie se vuelve áspera.
También el cambio de color de un trozo decarne fresca. Un filete de aspecto rojizo tomará un color pardo si está en contacto con el aire durante un tiempo.
Las grasas y azúcares que ingieres se oxidan en el interior de tus células paraproducir energía.
Cualquier combustión es una oxidación. Cuando algo arde, se está oxidando: un cigarrillo encendido (papel y tabaco oxidándose), el gas de la cocina encendido (gas oxidándose), el...
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