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Calcinación
Calcinación (también referido como calcinación) es un proceso termal del tratamiento aplicado a los minerales y a otros materiales sólidos para causar a descomposición termal, transición de la fase, o retiro de una fracción volátil. El proceso de la calcinación ocurre normalmente en las temperaturas debajo del punto de fusión de los materiales del producto. La calcinación debe serdistinguida de asación, en que reacciones gas-solid más complejas ocurren entre la atmósfera del horno y los sólidos, no obstante la calcinación ocurre en ausencia del aire.

|Contenido |
|1 Procesos industriales |
|2 Reacciones de la calcinación |
|3 Oxidación|
|4 Alquimia |
|5 Geológico |
|6 Referencias |

[pic]Procesos industriales

El proceso de la calcinación deriva su nombre de su uso más común, la descomposición del carbonato de calcio (piedra caliza) al óxido decalcio (cal). El producto de la calcinación se refiere generalmente en general como “calcine,” sin importar los minerales reales que experimentan el tratamiento termal. La calcinación se realiza adentro hornos o reactores (referidos a veces como hornos) de varios diseños incluyendo los hornos del eje, hornos rotatorios, hornos de hogar múltiples, y reactores de estrato fluidificado.
Los ejemplosde los procesos de la calcinación incluyen el siguiente:
• descomposición de minerales hidratados, como en la calcinación de bauxita, para quitar cristalino agua como vapor de agua;
• descomposición de los minerales del carbonato, como en la calcinación de piedra caliza para eliminar bióxido de carbono;
• descomposición de la materia volátil contenida en crudo coque del petróleo;• tratamiento térmico para efectuar transformaciones de la fase, como en la conversión de anatase a rutilo o desvitrificación de los materiales de cristal

Reacciones de la calcinación

Las reacciones de la calcinación ocurren generalmente en o sobre la temperatura termal de la descomposición (para las reacciones de la descomposición y de la volatilización) o la temperatura de la transición(para las transiciones de la fase). Esta temperatura se define generalmente como la temperatura en la cual el estándar Gibb libera energía de la reacción para la calcinación del detalle una reacción es igual a cero. Por ejemplo, en la calcinación de la piedra caliza, un proceso de la descomposición, la reacción química es CaCO3 = CaO + CO2(G). La energía libre del Gibb estándar de la reacción seaproxima como ΔG°r = 177.100 - 158 T (J/mol).[1] La energía libre estándar de la reacción es cero en este caso cuando la temperatura, T, es igual a 848°C.
Los ejemplos de las reacciones químicas de la descomposición comunes en procesos de la calcinación, y sus temperaturas termales respectivas de la descomposición incluyen:
• CaCO3 = CaO + CO2; 848°C
Vea también equilibrio de la calcinacióndel carbonato de calcio

Oxidación

En algunos casos, la calcinación de un metal resulta adentro oxidación del metal. Jean Rey observado que conduzca y estañe cuando calcinated el peso ganado, probablemente como eran oxidados.

Alquimia

En alquimia, la calcinación fue creída para ser uno de los 12 procesos vitales requeridos para la transformación de una sustancia.
Los alquimistasdistinguieron dos clases de calcinación, real y potencial. La calcinación real es ésa causada por el fuego real, de la madera, los carbones, o el otro combustible, levantado a cierta temperatura. La calcinación potencial es ésa traída alrededor cerca potencial fuego, tal como productos químicos corrosivos; por ejemplo, el oro fue calcinado en a horno reverberatorio con mercurio y amoníaco de sal;...