Efecto De La Concentración Sobre El Grado De Hidrólisis De Sales
Páginas: 9 (2010 palabras)
Publicado: 19 de junio de 2012
NÚMERO DE LABORATORIO:
Laboratorio 10
TITULO DEL EXPERIMENTO:
Efecto de la concentración sobre el grado de hidrólisis de sales
FECHA:
05 de junio del 2012
1. Objetivos
Determinar el porcentaje de hidrólisis de diferentes sales a diferentes concentraciones
2. Introducción:
¿Por qué interesarse por la solvatación?Comprender mejor las propiedades de los solventes es dominar mejor su utilización técnica y adoptar óptimamente las medidas de prevención obligatoria o sencillamente necesaria.
Y todos nos preguntamos ¿Qué es la solvatación? Esta es la acción de disolver una sustancia o un líquido en otro es simplemente repartir las moléculas que constituyen cada una de las dos partes, de forma totalmentehomogénea.
[pic][pic]
SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN
El líquido que recibe es el solvente, la sustancia que disolvemos es el soluto, la mezcla que se obtiene es la solución, la operación lleva el nombre técnico de solvatación.
[pic]
Podemos poner vino en el agua o agua en el vino… ¿soluto o solvente, solvente o soluto? El solvente es simplemente el componente mayoritario.¿Existe una reacción química posible entre el solvente y el soluto? Por principio, no, está excluido. Siempre se puede encontrar cada componte de la mezcla en su forma original.
La disolución de sal en el agua permite por evaporación, regenerar agua (fábrica de desalación) o la sal (salinas).
Así como este ejemplo existen muchos que lo veremos en la práctica para eso nuestro objetivo es determinarel porcentaje de hidrólisis de diferentes sales a diferentes concentraciones.
3. Teoría
La solvatación es el proceso de interacción entre las moléculas de un solvente y las de un soluto formando agregados. Algunos de estos agregados son estables y tienen un número determinado de moléculas de solvente y otras no. Cuando el solvente es el agua, al proceso se le llama hidratación. Cualquiersoluto covalente polar puede interactuar con solventes polares.
Cuando un cristal de un compuesto iónico como el cloruro de sodio se introduce en agua, las moléculas de agua que son polares se auto orientan con relación a los iones de la superficie del cristal de cloruro de sodio. La fuerza de atracción entre las moléculas de agua y los iones superficiales del cloruro de sodio es suficientementeintensa para causar que los iones abandonen sus posiciones en el cristal y que se muevan a situarse entre moléculas de agua, a tal proceso se le llama solvatación de ambos iones
La naturaleza polar de las moléculas de agua es importante cuando se usa como solvente. El agua disuelve con facilidad a muchos compuestos iónicos debido a la hidratación de los iones. Un ion hidratado es un agregadoformado por un ion y una o más moléculas de agua.
Por ejemplo: CuCl2•4H2O (cloruro de cobre II tetra hidratado), MgCl2•6H2O, ZnCl2•6H2O, CuSO2•5H2O (color azul). El CuSO4, sulfato de cobre II, es de color blanco.
Se le llama hidrólisis a cualquier reacción química con el agua; oxidación a la reacción química mediante la cual un átomo aumenta su estado de oxidación porla pérdida de uno o más electrones; reducción al proceso químico mediante el cual un átomo disminuye su estado de oxidación por la ganancia de uno o más electrones. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo).
Sales procedentes de ácido fuerte y base débil.
Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.
Sales procedentes de ácido débil y base débil.
Sales procedentes deácido fuerte y base fuerte.
4. Datos experimentales
a. Diluciones
|M1xV1 = |M2xV2 |M1xV1 = |M2xV2 |
|1MxV1 = |0,5Mx100mL |1MxV1 = |0,25Mx100mL |
|V1 = |50mL |V1 = |25mL |
b. Midiendo EL pH
1) Cloruro de amonio
Tabla...
Laboratorio 10
TITULO DEL EXPERIMENTO:
Efecto de la concentración sobre el grado de hidrólisis de sales
FECHA:
05 de junio del 2012
1. Objetivos
Determinar el porcentaje de hidrólisis de diferentes sales a diferentes concentraciones
2. Introducción:
¿Por qué interesarse por la solvatación?Comprender mejor las propiedades de los solventes es dominar mejor su utilización técnica y adoptar óptimamente las medidas de prevención obligatoria o sencillamente necesaria.
Y todos nos preguntamos ¿Qué es la solvatación? Esta es la acción de disolver una sustancia o un líquido en otro es simplemente repartir las moléculas que constituyen cada una de las dos partes, de forma totalmentehomogénea.
[pic][pic]
SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN
El líquido que recibe es el solvente, la sustancia que disolvemos es el soluto, la mezcla que se obtiene es la solución, la operación lleva el nombre técnico de solvatación.
[pic]
Podemos poner vino en el agua o agua en el vino… ¿soluto o solvente, solvente o soluto? El solvente es simplemente el componente mayoritario.¿Existe una reacción química posible entre el solvente y el soluto? Por principio, no, está excluido. Siempre se puede encontrar cada componte de la mezcla en su forma original.
La disolución de sal en el agua permite por evaporación, regenerar agua (fábrica de desalación) o la sal (salinas).
Así como este ejemplo existen muchos que lo veremos en la práctica para eso nuestro objetivo es determinarel porcentaje de hidrólisis de diferentes sales a diferentes concentraciones.
3. Teoría
La solvatación es el proceso de interacción entre las moléculas de un solvente y las de un soluto formando agregados. Algunos de estos agregados son estables y tienen un número determinado de moléculas de solvente y otras no. Cuando el solvente es el agua, al proceso se le llama hidratación. Cualquiersoluto covalente polar puede interactuar con solventes polares.
Cuando un cristal de un compuesto iónico como el cloruro de sodio se introduce en agua, las moléculas de agua que son polares se auto orientan con relación a los iones de la superficie del cristal de cloruro de sodio. La fuerza de atracción entre las moléculas de agua y los iones superficiales del cloruro de sodio es suficientementeintensa para causar que los iones abandonen sus posiciones en el cristal y que se muevan a situarse entre moléculas de agua, a tal proceso se le llama solvatación de ambos iones
La naturaleza polar de las moléculas de agua es importante cuando se usa como solvente. El agua disuelve con facilidad a muchos compuestos iónicos debido a la hidratación de los iones. Un ion hidratado es un agregadoformado por un ion y una o más moléculas de agua.
Por ejemplo: CuCl2•4H2O (cloruro de cobre II tetra hidratado), MgCl2•6H2O, ZnCl2•6H2O, CuSO2•5H2O (color azul). El CuSO4, sulfato de cobre II, es de color blanco.
Se le llama hidrólisis a cualquier reacción química con el agua; oxidación a la reacción química mediante la cual un átomo aumenta su estado de oxidación porla pérdida de uno o más electrones; reducción al proceso químico mediante el cual un átomo disminuye su estado de oxidación por la ganancia de uno o más electrones. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo).
Sales procedentes de ácido fuerte y base débil.
Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.
Sales procedentes de ácido débil y base débil.
Sales procedentes deácido fuerte y base fuerte.
4. Datos experimentales
a. Diluciones
|M1xV1 = |M2xV2 |M1xV1 = |M2xV2 |
|1MxV1 = |0,5Mx100mL |1MxV1 = |0,25Mx100mL |
|V1 = |50mL |V1 = |25mL |
b. Midiendo EL pH
1) Cloruro de amonio
Tabla...
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