Efecto fotoelectrico

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I. Objetivos:
1. Derivar la ecuación que describe el efecto fotoeléctrico
2. Calcular la constante de Planck

Tablas de datos:

|Color|Frecuencia (Hz) |Voltaje (V) |
|violeta |7.4086E14 |1.37|
|azul |6.8786E14 |1.57 |
|verde|5.4900E14 |0.72 |
|amarillo |5.1867E14 |0.61|

Cálculos:

M = h/e
h = me = (4.11E-15)(1.602E-19) = 6.58E-34

b = w/e
w = be = (-1.50)(1.602e-19) = -2.40E-19

%E = (((6.58E-34) - (6.63E-34)) / (6.63E-34)) * 100 =0.75%

Gráficas:

[pic]
Análisis de resultados
La emisión de electrones por parte de ciertos metales recibe una radiación electromagnética de cierta frecuencia. Para que se produzca laemisión fotoeléctrica es necesario que la radiación incidente tenga una frecuencia igual o superior a cierto valor mínimo, llamado umbral de frecuencia. La velocidad depende de la frecuencia de laradiación incidente, mientras que su número es proporcional a la frecuencia y a la cantidad de radiación recibida y depende, además, del metal de que se trate. Para obtener el valor de la constante h dePlanck, se debe tener en cuenta que el eje horizontal es la frecuencia de la radiación electromagnética en unidades 1014 Hz. La carga del electrón es 1.6·10-19 C. Por tanto, el valor de h se obtienemultiplicando la pendiente a por la carga e y dividiendo por el factor 1014.En el experimento se usó un bloqueador de luz para poder ver la superficie blanca dentro del dispositivo h/e. Esto ayudó a...
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