EFECTOS CALOR FICOS Seminario 3 1 1

EFECTOS
CALORÍFICOS

EFECTOS CALORÍFICOS

¿Qué es?

Es el cambio de energía que experimenta un
sistema si fuera introducida en él una partícula
adicional,

manteniendo

volumen constantes.

la

entropía

y

el

Si un sistema contiene más de una especie de

partículas, hay un potencial químico diferente
asociado a cada especie, definido como el
cambio en energía cuando el número de
partículasde esa especie se incrementa en
una unidad.

Ejemplo:
Una mezcla de agua líquida (especie 1) y vapor

de agua (especie 2).
Si el sistema está en equilibrio, los potenciales

químicos de las dos especies deben ser iguales.
 De lo contrario, cualquier incremento en un

potencial químico produciría energía en forma
de calor cuando esa especie con el potencial
incrementado se transforme en laotra especie.

En reacciones químicas es mas complicado el
potencial químico ya que intervienen mas de 2
especies.
Potencial

químico

termodinámica
independientemente

es
y

una
es

del

microscópico del sistema.

cantidad
definido

comportamiento

CALOR DE
REACCION

 Qr se define como la energía absorbida por

un sistema cuando los productos de una
reacción se llevan a la misma temperaturade
los reactantes. 

Las reacciones químicas pueden ser de dos

tipos Exotérmicas y Endotérmicas.

Exotérmicas: Cuando la reacción sucede con

liberación de calor (del centro hacia afuera).

Endotérmicas: Cuando la reacción sucede

con absorción de calor (desde fuera hacia
dentro)

Toda

sustancia

posee

una

cantidad

de

energía almacenada en sus enlaces.

 Cuando la energía contenida enlos reactivos

es mayor que la contenida en los productos,
tenemos

una

reacción

exotérmica

sucede liberación de energía.

pues

Cuando la energía contenida en los reactivos

es menor que la contenida en los productos,
tenemos

una

reacción

endotérmica

sucede absorción de energía.

pues

Esa energía contenida en las sustancias recibe el

nombre de entalpía (H). La variación de entalpíapara cierta reacción química está dada por
ΔH = HP – HR

donde:
HP es la suma de las entalpías de los productos
HR es la suma de las entalpías de los reactivos.

CALOR LATENTE

Es la cantidad de calor que absorbe o cede una sustancia

para cambiar su estado físico
Generalidades
Cuando un sistema absorbe (o cede) una determinada

cantidad de calor puede ocurrir que:
a) experimente un cambioen su temperatura (calor sensible).
b) experimente un cambio de fase a temperatura constante
(calor latente).

Cuando un líquido pasa al estado gaseoso, toma

calor latente; cuando un gas se condensa y pasa al
estado líquido, cede calor latente.
Tipos de calor latente
Calor latente de:

Ocurre cambio de estado de:

Vaporización

Líquido a gas

Fusión

Sólido a líquido

Solidificación

Líquido asólido

Sublimación

Sólido a gas

Condensación

Gas a líquido

La

fusión es una transición de fase, una
transformación desde la fase sólida ordenada a la fase
líquida desordenada.
Esta transición ocurre cuando el calor "rompe"
algunas de las ligaduras químicas de las moléculas de
agua permitiendo así que éstas se muevan más
libremente.

Cálculo de la cantidad de calor necesaria para elcambio

de estado.
Q = mL
Donde:
L = calor latente de la sustancia.
m=masa de sustancia que cambia de estado.

CALOR SENSIBLE

 

Capacidad
calorífica

La capacidad calorífica (específica) de un cuerpo es la medida de la
energía térmica requerida para elevar en un grado Kelvin una
unidad de masa (gramo, kilogramo o mol).
Desde el punto de vista termodinámico la capacidad calorífica de
loscuerpos se expresa como el cambio de energía térmica como
función del cambio en la temperatura.

Capacidad calorífica específica
La capacidad calorífica, c, o calor específico, es la energía calorífica
necesaria para aumentar 1ºC o 1K (si hablamos de incrementos es lo
mismo) la temperatura de 1kg de masa de una sustancia a una
presión de 1013 hPa, En el SI se expresa en J/kg·K y es una
propiedad...