efectos de la solubilidad en el agua
Páginas: 6 (1488 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2013
EL EFECTO DE LOS FACTORES DE LA SOLUBILIDAD EN EL AGUA.
Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.
Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M
Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M
Como se ha comprobado mediante experiencias cotidianas, hay sustancias muy solubles en agua (azúcar), otras muy poco solubles y otras prácticamente insolubles (aceite), por lotanto la solubilidad no posee siempre valor fijo o constante sino que depende de ciertos factores que harán de la solubilidad un valor que puede ser aumentado o disminuido según sea el factor modificante y éstos son los siguientes:
La Temperatura:
Este factor solo modifica la solubilidad de solutos sólidos y gaseosos, los líquidos no sufren ninguna alteración en su solubilidad, solo hastaque sean miscibles entre sí (que se mezclen).
En el caso de los sólidos: en general un aumento de la temperatura provocará un aumento de la solubilidad aunque existen casos donde la solubilidad sufre una pequeña variación e incluso casos donde al aumentar la temperatura la solubilidad disminuye.
En el caso de los gases: un aumento de la temperatura produce siempre una disminución de lasolubilidad y vise-versa. Si se coloca en un recipiente una pequeña cantidad de bebida gaseosa, al ser calentada, se observa inmediatamente una efervescencia derivada del escape de gas (dióxido de carbono) de la solución. Si se calienta agua, esta pierde el aire disuelto en ella.
La Presión:
Este factor no produce alteración alguna en las solubilidades de sólidos y líquidos.
La presión modificaconsiderablemente la solubilidad de un gas y actúa de la siguiente forma: “Un aumento de la presión producirá siempre un aumento de la solubilidad del gas y vise-versa, siempre que la temperatura permanezca constante” (la temperatura también modifica la solubilidad de un gas. Esta mitificación se conoce con términos matemáticos como “ley de Henry” que dice: “La solubilidad de un gas esdirectamente proporcional a la presión del gas sobre la superficie del líquido a temperatura constante”.
Esto se puede comprobar fácilmente con la siguiente experiencia:
Las bebidas y el champagne, contienen un gas disuelto (dióxido de carbono) a una alta presión, sobre todo el champagne, de ahí que al abrirlos se produzca una disminución de la presión y el gas escapa violentamente de la solución.Esto se puede evitar un cierto grado enfriando, ya que como uno puede darse cuenta fácilmente en el caso de los gases, su solubilidad varía en forma contraria con la presión y la temperatura.
Naturaleza Química del Soluto y el Solvente:
Este factor podemos tomarlo en términos sencillos en el siguiente sentido:
“Una sustancia podrá ser muy soluble en un determinado solvente, pero esto nopermite asegurar que lo sea en otros solventes”, para ejemplificar lo dicho, hay que observar la solubilidad del azúcar y el yodo (en g/100g de solvente a 20ºC), utilizando como solventes agua y alcohol.
SOLVENTE AZUCAR YODO
AGUA 179 0.029
ALCOHOL 0.9 20.5
Se puede notar claramente que el azúcar es muy soluble en agua pero poco soluble en alcohol, a su vez el yodo es muy poco soluble enagua pero muy soluble en alcohol.
En realidad la “Naturaleza Química” tiene que ver con el tipo de “Unión o Enlace Quimico” que posee el soluto y el solvente, esto se puede resumir en la siguiente frase:
“Lo semejante disuelve a lo semejante”
EFECTO DE PUENTE DE HIDROGENO EN LA SOLUBILIDAD DEL AGUA.
los puentes de hidrogeno influyen en la solubilidad, por ejemplo los primeros alcoholesson solubles en agua porque forman puentes de hidrogeno con ella, pero a medida que aumenta el numero de carbonos, son menos solubles ya que se parecen màs al hidrocarburo respectivo.
La existencia de cargas eléctricas parciales permite que se establezcan interacciones electrostáticas entre moléculas de agua vecinas: las cargas parciales de signo contrario situadas en una y otra molécula se...
Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.
Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M
Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M
Como se ha comprobado mediante experiencias cotidianas, hay sustancias muy solubles en agua (azúcar), otras muy poco solubles y otras prácticamente insolubles (aceite), por lotanto la solubilidad no posee siempre valor fijo o constante sino que depende de ciertos factores que harán de la solubilidad un valor que puede ser aumentado o disminuido según sea el factor modificante y éstos son los siguientes:
La Temperatura:
Este factor solo modifica la solubilidad de solutos sólidos y gaseosos, los líquidos no sufren ninguna alteración en su solubilidad, solo hastaque sean miscibles entre sí (que se mezclen).
En el caso de los sólidos: en general un aumento de la temperatura provocará un aumento de la solubilidad aunque existen casos donde la solubilidad sufre una pequeña variación e incluso casos donde al aumentar la temperatura la solubilidad disminuye.
En el caso de los gases: un aumento de la temperatura produce siempre una disminución de lasolubilidad y vise-versa. Si se coloca en un recipiente una pequeña cantidad de bebida gaseosa, al ser calentada, se observa inmediatamente una efervescencia derivada del escape de gas (dióxido de carbono) de la solución. Si se calienta agua, esta pierde el aire disuelto en ella.
La Presión:
Este factor no produce alteración alguna en las solubilidades de sólidos y líquidos.
La presión modificaconsiderablemente la solubilidad de un gas y actúa de la siguiente forma: “Un aumento de la presión producirá siempre un aumento de la solubilidad del gas y vise-versa, siempre que la temperatura permanezca constante” (la temperatura también modifica la solubilidad de un gas. Esta mitificación se conoce con términos matemáticos como “ley de Henry” que dice: “La solubilidad de un gas esdirectamente proporcional a la presión del gas sobre la superficie del líquido a temperatura constante”.
Esto se puede comprobar fácilmente con la siguiente experiencia:
Las bebidas y el champagne, contienen un gas disuelto (dióxido de carbono) a una alta presión, sobre todo el champagne, de ahí que al abrirlos se produzca una disminución de la presión y el gas escapa violentamente de la solución.Esto se puede evitar un cierto grado enfriando, ya que como uno puede darse cuenta fácilmente en el caso de los gases, su solubilidad varía en forma contraria con la presión y la temperatura.
Naturaleza Química del Soluto y el Solvente:
Este factor podemos tomarlo en términos sencillos en el siguiente sentido:
“Una sustancia podrá ser muy soluble en un determinado solvente, pero esto nopermite asegurar que lo sea en otros solventes”, para ejemplificar lo dicho, hay que observar la solubilidad del azúcar y el yodo (en g/100g de solvente a 20ºC), utilizando como solventes agua y alcohol.
SOLVENTE AZUCAR YODO
AGUA 179 0.029
ALCOHOL 0.9 20.5
Se puede notar claramente que el azúcar es muy soluble en agua pero poco soluble en alcohol, a su vez el yodo es muy poco soluble enagua pero muy soluble en alcohol.
En realidad la “Naturaleza Química” tiene que ver con el tipo de “Unión o Enlace Quimico” que posee el soluto y el solvente, esto se puede resumir en la siguiente frase:
“Lo semejante disuelve a lo semejante”
EFECTO DE PUENTE DE HIDROGENO EN LA SOLUBILIDAD DEL AGUA.
los puentes de hidrogeno influyen en la solubilidad, por ejemplo los primeros alcoholesson solubles en agua porque forman puentes de hidrogeno con ella, pero a medida que aumenta el numero de carbonos, son menos solubles ya que se parecen màs al hidrocarburo respectivo.
La existencia de cargas eléctricas parciales permite que se establezcan interacciones electrostáticas entre moléculas de agua vecinas: las cargas parciales de signo contrario situadas en una y otra molécula se...
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