Ejerc. Quimica 2 Bachiller - I Evaluacion

     

2010 

1ª EVALUACIÓN  EJERCICIOS PARA  EXÁMENES 
Química 2º Bachiller 
  Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores   

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Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto Física‐Química IES “Politécnico” Cartagena  15/09/2010 

 

ÍNDICE
Página

Ejercicios para examen U1 "Modelos atómicos”

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Solución de algunos ejercicios de laU1"Modelos atómicos”

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Ejercicios para examen U 2 “Sistema Periódico"

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Solución de algunos ejercicios de la U2“Sistema Periódico"

15

Ejercicios para examen U 3 “El enlace químico”

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Solución de algunos ejercicios de la U3“El enlace químico”

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Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz del Dpto de Física-Química del IES “Politécnico” Cartagena

 

2º Química Ejercicios paraExamen U1 "Modelos atómicos" 1 La energía cinética de los electrones arrancados por efecto fotoeléctrico de la superficie de un bloque de rubidio es de 1,64353.10-19 J cuando sobre dicho metal incide una radiación ultravioleta de 400 nm de longitud de onda. Calcula cuál debe ser la frecuencia mínima de las ondas electromagnéticas que consiguen desencadenar efecto fotoeléctrico sobre el rubidio yel valor de su longitud de onda Datos: h = 6,626.10-34J.s 2 c = 3.108 m.s-1

Calcule la longitud de onda, la frecuencia y la energía de la primera línea de la serie de Lyman, en el espectro del átomo de hidrógeno. Datos: h= 6,626.10-34J.s c= 3.108 m.s-1 R = 109.740 cm -1;

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La energía cinética de los electrones arrancados por efecto fotoeléctrico de la superficie de un bloque de rubidio esde 1,638.10
-19 14

J cuando sobre dicho metal
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incide una radiación cuya frecuencia es de 7,5. 10 hz. a) Calcula cuál debe ser la frecuencia mínima de las ondas electromagnéticas que consiguen desencadenar efecto fotoeléctrico sobre el rubidio y el valor de su longitud de onda. b) Calcular la longitud de onda de De Broglie asociada al electrón en movimiento. Datos: h = 6,626.10-34J.s 4me = 9,1. 10 -31 Kg c = 3.108 m.s-1

A la vista de los valores dados en datos, deducir el valor de la constante B de la ecuación de Bohr, E = - B/ n2. Calcular el valor de la energía correspondiente al 5º nivel del átomo de hidrógeno. Cuánto valdría la longitud de onda del fotón que corresponde al salto desde el nivel 5º al nivel 3º. Datos: E1= -2,18.10-18 J; E2= -5,45.10-19 J; E3= -2,42.10-19J; E ì= 0 J. h = 6,625.10-34 J.s c= 3.108 m.s-1

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En el espectro del átomo de hidrógeno encontramos una raya en el violeta de frecuencia 7,3.1014 Hz (s-1) ¿Cuál es la energía de los fotones que la forman? Datos: h = 6,625.10-34 J.s c= 3.108 m.s-1

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz del Dpto de Física-Química del IES “Politécnico” Cartagena

 

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Una línea del espectro de hidrógenocorrespondiente a la serie de Balmer tiene una longitud de onda igual a 434,05 nm. a) ¿Cuál es el valor de n correspondiente al nivel superior que interviene en la transición? b) Calcula el potencial de ionización del hidrógeno en J/mol. c) Calcula la frecuencia de la radiación que tendría que incidir sobre un átomo de hidrógeno en estado fundamental, si queremos que al arrancarle un electrón esteposea una energía cinética de 3.10-19 J. Datos: R= 109740 cm-1, c=3.108 m/s , h= 6,63.10-34J.s, NA=6,023.1023.

Teoría: 7 8 Postulados del modelo atómico de Bohr. De las siguientes afirmaciones, señalar las que, siendo originales de Bohr, son recogidas en el modelo actual del átomo: a) Cuando el electrón pasa de un nivel de energía E2 a otro E1, siendo E2 > E1, el átomo emite radiación. b) Elespectro de los átomos es un espectro de rayas, es decir discontinuo. c) El electrón gira en torno al núcleo en órbitas bien definidas. d) El electrón en el átomo no puede tener una energía cualquiera. 9 ¿Cuáles de las afirmaciones siguientes están de acuerdo con el modelo atómico propuesto por Bohr? Razónalo. a) b) c) La energía de los orbitales sólo pueden tomar ciertos valores restringidos. La...