Ejercicio 3. Cálculos De Masa Para Reacciones Y Reactivo Limitante

Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la
combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en
litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron
medidos a TPN.Revisa que la ecuación esté correctamente
balanceada.
2C2H6 (g) + 7O2 (g)  4CO2 (g) + 6H20 (g)
Procedimientos:

Balancea la ecuación.
La ecuación ya esta correctamente balanceada.
Identificadatos.
Litros O2: ¿¿??
C2H6: 1.5 L
Litros CO2: ¿¿??
Litros H2O:¿¿??
Calcula la masa molar.
2C2H6 (60g) + 7O2 (224g)  4CO2 (176g) + 6H20 (108g)

Convierte a moles.
Litros O2: 22.4 x 7 = 156.8litros
Litros CO2: 22.4 x 4 = 89.6 litros
Litros H2O: 22.4 x 6 = 134.6 litros
Litros 2C2H6 : 22.4 x 2 = 44.8 litros

Calcula los moles buscados.
Litros O2: 5.25 L
C2H6: 1.5 L
Litros CO2: 3Litros H2O: 4.5 L

Convierte a masa o volumen.
6. Finalmente, reconvierte los moles a masa o volumen, si se requiere.

Respuestas:
1. O2: 5.25 L
2. CO2: 3 L
3. H2O: 4.5 L
Una muestra de50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua.
3CaCO3 (300gr) + 2H3PO4(196gr) ------> Ca3(PO4)2(310gr) + 3CO2 + 3H2O

50gr CaCO3
35g H3PO4

a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?
b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reacción.Procedimientos:

Respuestas:
A = 51.6 gr
B=

Calcula la cantidad de moles de átomos de Cu que se producen si
reaccionan 4200 ml de H2 medidos a TPN, con un exceso de CuO.
CuO + H2  Cu + H2OProcedimientos:

CuO + H2  Cu + H2O
Correctamente balanceada.

Moles Cu = ¿¿??
4200ml de H2 = .18 moles = .36gr
11.39gr Cu

Respuesta:
Moles Cu = .18 moles

La lluvia ácida se forma debido a lareacción de dióxido de
nitrógeno con agua en el aire de acuerdo a la siguiente reacción:
NO2 (g) + H2O (l)  HNO3(ac) + NO(g)
Bajo condiciones normales (TPN) ¿cuántos litros del gas NO2 se...