Ejercicios configuración electrónica y números cuánticos

UNIDAD: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS


CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS:

1.- Para un átomo de número atómico Z=50 y número másico A=126:
a) Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee.
b) Escriba la configuración electrónica e indique de que elemento se trata.
c) Justifique el grupo y el periodo al que pertenece el elemento correspondiente.

2.- Dadoslos elementos cuyos números atómicos son 7,8, 12, 17,20 y 30:
a) Escriba sus configuraciones electrónicas e indique de que elementos se trata.
b) Justifique el grupo y el periodo de la tabla Periódica al que pertenecen.
c) Justifique, en cada caso, cuál será el ión más estable de cada elemento (valencia).

3.- Los elementos X, Y y Z tienen números atómicos 13, 20 y 35, respectivamente. a)Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos e indique de que elementos se trata. b) Razone a qué grupo y período de la tabla pertenecen. c) ¿Serían estables los iones X2+, Y2+ y Z2-? Justifique las respuestas.

4.- Los elementos A, B, y C tienen de número atómico 11, 18 y 25, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento e indique de que elementos setrata.
b) Clasifique dichos elementos como representativos de los bloques s, p o d.
c) ¿Cuál será la configuración electrónica del ión divalente del elemento C ( C2+).

5.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
A: 1s22s22p63s23p4 B: 1s22s2 C: 1s22s22p6
Indique, razonadamente:
a) ¿Cuáles son los elementos A, B y C?
b) Justifique el grupo y período en los que sehallan A, B y C.
c) Los iones más estables que formarán A, B y C y sus configuraciones electrónicas.

6.- a) Escriba las configuraciones electrónicas del átomo e iones siguientes: Al, Na+, O2-. b) ¿Cuáles son isoelectrónicos? c) Indique cuál o cuáles tienen electrones desapareados y el número de los mismos.

7.- a) Escriba las configuraciones electrónicas de las especies siguientes: N3-,Mg2+, Cl-, K y Ar . b) Indique los que son isoelectrónicos. c) Indique los que presentan electrones desapareados y el número de los mismos.

8.- La configuración electrónica del ión X3+ es 1s22s22p63s23p6.
a) ¿Cuál es el número atómico y el símbolo de X?
b) ¿A qué grupo y período pertenece ese elemento?
c) Razone si posee electrones desapareados el elemento X.

9.- Razone si las siguientesconfiguraciones electrónicas son posibles en un estado fundamental o un estado excitado e indique a que elementos pertenece:
a) 1s22s22p43s1
b) 1s22s22p63s23p1
c) 1s22s22p62d103s2

10.- La configuración electrónica de un átomo excitado de un elemento es 1s22s22p63s23p6 5p1. Razone cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas y cuáles falsas para ese elemento:
a) Pertenece al grupo delos alcalinos.
b) Pertenece al período 5 del sistema periódico.
c) Tiene carácter metálico.


NÚMEROS CUÁNTICOS:

11.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia:
1) ns1 2) ns2 np4 3) ns2 np6 4) ns2np1
a) Indique el grupo del sistema periódico al que corresponde cada una de ellas.
b) Nombre dos elementos de cada uno de los grupos anteriores.
c)Razone cuáles serán los estados de oxidación más estables de los elementos de esos grupos.
d) Para el caso de n=4 escriba la configuración electrónica completa del elemento de cada uno de esos grupos y nómbrelo.

12.- Indique:
a) Los subniveles de energía, dados por el número cuántico secundario l, que corresponde al nivel cuántico n=4.
b) A qué tipo de orbitales corresponden los subnivelesanteriores.
c) Si existe algún subnivel de n=5 con energía menor que algún subnivel de n=4, diga cuál.

13.- Para un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) El número máximo de electrones con número cuántico n=3 es 6.
b) En un orbital 2p sólo puede haber 2 electrones.
c) Si en los orbitales 3d se sitúan 6 electrones, no habrá...