Configuracion electronica y numeros cuanticos

Números Cuánticos

n: número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos del :

(1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)El número que precede al orbital es igual al número cuántico principal por ejemplo para los electrones que están en el orbital 3d, el nivel es = 3


l: número cuántico secundario, que indica elorbital en el que se encuentra el electrón , puede ser:

l = 0 orbital s
l = 1 orbital p
l = 2 orbital d
l = 3 orbitalf

El número cuántico secundario se establece observando el orbital referido, por ejemplo para el orbital 3d el subnivel es el orbital, l=2 (d)


m: el número cuántico magnético (m) (ml) es unentero mayor o igual a -l y menor o igual a l

l = 0 m= 0 1 orbital de s
l = 1 m=-1, 0, 1 3 orbitales de p
l = 2 m= -2,-1, 0, 1, 2 5 orbitales de d
l = 3m =-3, -2,-1, 0, 1, 2, 3 7 orbitales de f

En tanto al cuarto nivel de energía, por ejemplo 3p6, 4s2, 3d10, y si menciona al orbital 3d, el superíndice indica eltotal de electrones de ese orbital, si se sabe que el orbital de siempre tiene los números cuánticos m (-2, -1, 0, +1, +2) , entonces se agrupan de 2 en 2, es decir 2 electrones para cada númerocuántico magnético.

De tal manera que 2 electrones (los apareados) definirán únicamente del número cuántico s o de spin, ya que uno tendrá s=-1/2 y el otro s= +1/2


s: número cuántico de spin, sedescribe la orientación del giro del electro. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo, solamente se toma de dos...