Numeros cuanticos y configuracion electronica

Los numeros cuánticos
* La ecuación de Schrödinger indica cómo se distribuyen los electrones en el atomo. Aquí aparecen los números cuánticos.

* Los números cuánticos son una forma de representar a la energía asociada a una zona de alta probabilidad y como se mueven los electrones en dicha zona. Mientras mas cerca del nucleo, mas será la energía de la zona

* Los números cuánticosson: principal, secundario, magnético y espin

* A los electrones en un atomo les corresponde un determinado nivel energético, dentro del cual tendrán un subnivel, y asi mismo los subniveles tendrán orbitales con orbitales.

Numero cuántico | Símbolo | Asociación |
Principal | N | Nivel |
Secundario | L | Subnivel |
Magnético | M con subíndice l | Orbital |
Espín | M con subíndices | Electrón |

Numero cuántico principal
* Cuantiza toda la energía, es decir, restringe la energía y da el tamaño del orbital

* Un nivel y una capa se diferencia en que el nivel se refieren a números enteros del 1 al 7 y las capas se refiere a letras minúsculas.

* La energía de los niveles depende de cuan cerca este del nucleo, mientras mas cerca, menor es la energía. Por lotanto, cuanto mayor sea n mayor es la energía del nivel y la distancia promedio del electron al nucleo.

* La hipótesis de De Broglie indica la localización de los electrones

* Cuando hay atomos con mas de un electron, cada nivel de energía n, se separa en diferentes subniveles

Nivel | Capa | N de electrones |
1 | K | 2 |
2 | L | 8 |
3 | M | 18 |
4 | N | 32 |
5 | O | 32 |6 | P | 18 |
7 | Q | 8 |

Numero cuántico secundario

* Representa cada uno de los subniveles o subcapas, determina la región donde se mueve el electrón, la forma geométrica del electron y la energía de la subcapa dentro de cada nivel energético.

* Subnivel y subcapa solo se diferencian en que los subniveles se representan con números enteros que van desde el 0 hasta el n-1 y lassubcapas con letras minúsculas.

Subnivel | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
subcapas | S | P | D | f | g | H |

Nivel | Subnivel | Subcapas |
1 | 0 | S |
2 | 0, 1 | S,p |
3 | 0,1,2 | S,p,d |
4 | 0,1,2,3 | S,p,d,f |

Orbitales atómicos

Orbitales s | Orbitales p | Orbitales d y f |
Presentan una simetría esférica que definen la región donde existe alta probabilidad de encontrar alelectron. Hay una distancia media: 3s>2s>1s | Presentan una forma de esferas achatadas, donde los limites de dichas esferas definen la región denominada orbital p. Los orbitales son: x,y,z, donde los 3 tienen igual forma y tamaño. | Se presentan como elipsoides de revolución, pero con tamaños y direcciones distintas a los p. Los orbitales d tienen 5 orbitales y los f tienen 7. |
* En el nivel 3hay 9 orbitales.

Numero cuántico magnético

* Define la orientación que tendrá el orbital

* Toma valores enteros que van desde –l a mas l, pasando por cero. El numero de orbitales dentro de cada subnivel corresponde a la ecuación: 2l mas 1.

* El subnivel o subcapa dispondrá de 3 orbitales son formas de tipo p, es decir, elípticas o esferas achatadas.

* El subnivel 2 tiene 5orbitales d.

Nivel | Subnivel | Subcapa | Orbitales |
1 | 0 | S | 0 con 1 orbital s |
2 | 0,1 | S,p | II-1,0 y mas 1 con 3 orbitales p |
3 | 0,1,2 | S,p,d | II-2,-1,0,mas 1 y mas 2 con 5 orbitales d |
4 | 0,1,2,3 | S,p,d,f | II-3,-2,-1,0,mas uno, mas 2 y mas 3: con 7 orbitales f |

Numero cuántico espín

* En 1920 se descubrió el espín del electrón

* El espín es unapropiedad que corresponde al giro del electrón sobre si mismo. Según Hawking, el espín se expresa como se muestra una partícula desde distintas direcciones.

* El primer electron que ingresa a un orbital lo hara con un espin positivo de ½, mientras que el segundo electron lo hara con espin negativo -1/2

* El numero cuantico espin determina la orientación del electron en el orbital....