Numero Cuanticos y Configuracion Electronica

Números cuánticos y configuración electrónica

HOY ESTUDIAREMOS:
Los números cuánticos

Introducción a la configuración electrónica

para explicar la distribución de los electrones en losátomos, de la ecuación de Schrödinger surgen los números cuánticos...

ESTO ES ANALOGO A LA DIRECCIÓN DE UNA PERSONA
EN LUGAR DE CALLE, COL, C.P. CIUDAD Y EDO. Están los nos. Cuánticos n, l, m, sNúmero Cuántico principal (n), primario
Define el contenido energético aproximado del electrón (y distancia promedio del electrón al núcleo) n =1,2,3,..., no.máximo de e- 2n2
energía
2 (8 e1=PRIMER NIVEL DE ENRGÍA

1 (2 emáximo)

máximo)

Diagrama burdo

3 (18 e- 3= TERCER ENERGÍA máximo)

2= SEGUNDO NIVEL DE ENERGÍA
NIVEL DE

ASI SUCESIVAMENTE

Número Cuántico de momentoangular (l),secundario. Define la forma de los
orbitales o tipo de subnivel.

Si n=
1
2 3

l=

0 a (n-1) Tipo de
0
0 1 0 1 2
0; 1; 2; 3

l = 0 a (n-1)
subnivel, forma
S (esférico)
S(esférico) P(bilobulado) S (esférico) p(bilobulado) d

4

S, p, d, f

1 ORBITAL s, esférico

l= 0
z

y

x

3 ORBITALES P, BILOBULADOS

l= 1

5 ORBITALES d

l= 2

Define laorientación espacial del orbital. ml= -l,(- l+1),...0...(+ l-1),...+ l No. valores de ml ml Si l =
(no. orbitales)
1 3
5

Número Cuántico magnético (ml).

0 (s) 1 (p)
2 (d)

0 -1, 0, +1-2,-1,0,+1,+2 -3,-2,-1,0,+1,+2,+2

3 (f)

7

indicar el giro de los electrones sobre su propio eje

Número Cuántico spin (ms). Para
ms= +1/2 ó –1/2

Nivel de Subnivel energía (n)

forma

(l)ml

No. Designación de de orbitales atómicos orbital es

1
2

0 (S)
0 (S) 1(P) 0 (S) 1(P) 2(d)

0
0
-1,0,+1 0
-1,0,+1
-2,-1,0,1,2

1
1 3 1 3 5

1S
2S 2PX 2PY 2 PZ
3s 3PX 3PY3 PZ3dxy,3dxz,3dzy 3dx2-y2, 3dz2

3

De ésta forma los electrones en los átomos tienen su propio conjunto de nos. cuánticos que definen con precisión, su ubicación y distribución en el átomo...