Configuración Electrónica y Números Cuánticos
Páginas: 6 (1343 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2011
Configuración Electrónica y Números Cuánticos
Miércoles 9 de febrero de 2011
En 1803 John Dalton propuso que la unidad fundamental de la materia es el átomo y lo consideró como una esfera sólida. Un siglo después se descubrió que los átomos tienen una estructura interna con partículas más pequeñas. En 1897, J.J. Thomson descubrió los electrones. Un siglo después, en 1909, Ernest Rutherfordrealizó un experimento en el que descubrió que la mayoría de las partículas al ser bombardeadas sobre una delgada placa de oro, atravesaban la placa siguiendo una trayectoria recta, pero algunas sufrían un tipo de desviación. Estos resultados le indicaron que la mayor parte del átomo es espacio vacío y que casi toda su masa se localiza en el minúsculo núcleo. Pocos años después, en 1913, el físicodanés Niels Bohr sugirió que los electrones giran alrededor del núcleo, como los planetas giran alrededor del sol. Basados en éste ultimo modelo surgió el modelo que nosotros conocemos hoy en día.
Debido a que los electrones sólo pueden tener ciertas cantidades de energía, Bohr dedujo que se pueden mover alrededor del núcleo sólo a distancias que corresponden a dichas cantidades de energía. Lasregiones espaciales en las que se pueden mover los electrones alrededor del núcleo de un átomo reciben el nombre de niveles energéticos. Los niveles energéticos de un átomo son como peldaños de una escalera. Puedes comparar el movimiento de los electrones entre los niveles energéticos con el subir y bajar de una escalera, pero no pueden estacionarse en los niveles energéticos.
Al absorber unacantidad de energía, un electrón puede brincar a un nivel energético superior. Después, cuando regresa al nivel menor, el electrón libera la misma cantidad energía, en forma de radiación con una frecuencia definida. La energía (color) de la luz depende de la distancia la que caiga el electrón. Cuanta más energía se libera, mayor tendencia hacia el extremo violeta del espectro tendrá el color.
Acontinuación explicaremos las propiedades de la configuración electrónica de los átomos así como los números cuánticos, cuáles son, cuántos son y todas sus características específicas.
Números cuánticos
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modeloatómico mas aceptado
Los números cuánticos son s, p, d, f.
1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.
Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n² donde "n" es el nivel.
El valor de "n" determina el volumen efectivo.
2)NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital
Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.
3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
Representa los orbitales presentes en un subnivel.
4) NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN (s)
Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estarjuntos en un mismo orbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda
Configuración Electrónica
En cualquier átomo, los electrones se distribuyen en subniveles y orbitales de forma que su ordenamiento sea el más estable, es decir, el de menor energía. A este arreglo de mayor estabilidad en subniveles y orbitales se le llama configuración electrónica. Los electrones se van situandoen los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente (partiendo desde el más cercano al núcleo) hasta completarlos.
Configuración estándar
Se representa la configuración electrónica que se obtiene usando el cuadro de las diagonales.
Es importante recordar que los orbitales se van llenando en el orden en que aparecen, siguiendo esas diagonales, empezando siempre por el 1s....
Miércoles 9 de febrero de 2011
En 1803 John Dalton propuso que la unidad fundamental de la materia es el átomo y lo consideró como una esfera sólida. Un siglo después se descubrió que los átomos tienen una estructura interna con partículas más pequeñas. En 1897, J.J. Thomson descubrió los electrones. Un siglo después, en 1909, Ernest Rutherfordrealizó un experimento en el que descubrió que la mayoría de las partículas al ser bombardeadas sobre una delgada placa de oro, atravesaban la placa siguiendo una trayectoria recta, pero algunas sufrían un tipo de desviación. Estos resultados le indicaron que la mayor parte del átomo es espacio vacío y que casi toda su masa se localiza en el minúsculo núcleo. Pocos años después, en 1913, el físicodanés Niels Bohr sugirió que los electrones giran alrededor del núcleo, como los planetas giran alrededor del sol. Basados en éste ultimo modelo surgió el modelo que nosotros conocemos hoy en día.
Debido a que los electrones sólo pueden tener ciertas cantidades de energía, Bohr dedujo que se pueden mover alrededor del núcleo sólo a distancias que corresponden a dichas cantidades de energía. Lasregiones espaciales en las que se pueden mover los electrones alrededor del núcleo de un átomo reciben el nombre de niveles energéticos. Los niveles energéticos de un átomo son como peldaños de una escalera. Puedes comparar el movimiento de los electrones entre los niveles energéticos con el subir y bajar de una escalera, pero no pueden estacionarse en los niveles energéticos.
Al absorber unacantidad de energía, un electrón puede brincar a un nivel energético superior. Después, cuando regresa al nivel menor, el electrón libera la misma cantidad energía, en forma de radiación con una frecuencia definida. La energía (color) de la luz depende de la distancia la que caiga el electrón. Cuanta más energía se libera, mayor tendencia hacia el extremo violeta del espectro tendrá el color.
Acontinuación explicaremos las propiedades de la configuración electrónica de los átomos así como los números cuánticos, cuáles son, cuántos son y todas sus características específicas.
Números cuánticos
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modeloatómico mas aceptado
Los números cuánticos son s, p, d, f.
1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.
Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n² donde "n" es el nivel.
El valor de "n" determina el volumen efectivo.
2)NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital
Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.
3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
Representa los orbitales presentes en un subnivel.
4) NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN (s)
Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estarjuntos en un mismo orbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda
Configuración Electrónica
En cualquier átomo, los electrones se distribuyen en subniveles y orbitales de forma que su ordenamiento sea el más estable, es decir, el de menor energía. A este arreglo de mayor estabilidad en subniveles y orbitales se le llama configuración electrónica. Los electrones se van situandoen los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente (partiendo desde el más cercano al núcleo) hasta completarlos.
Configuración estándar
Se representa la configuración electrónica que se obtiene usando el cuadro de las diagonales.
Es importante recordar que los orbitales se van llenando en el orden en que aparecen, siguiendo esas diagonales, empezando siempre por el 1s....
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