ejercicios de control alimentario
Páginas: 11 (2732 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2014
LAS DISOLUCIONES: Problemas propuestos
1.
Determinar la cantidad de hidróxido de sodio que se necesita para preparar 250 ml de disolución 0,5 Molar y
densidad 1,016 g/ml. ¿Cual será su concentración expresada en g/l y % en peso?.
(Sol.: 5 g de hidróxido de sodio)
2.
Expresar la concentración de una disolución de ácido nítrico en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que en 3
litros dela misma hay 21 g de dicho ácido si su densidad es 1,007 g/ml.
(Sol.: 7 g/l ; 0,7% y 0,11 Molar)
3.
¿Qué cantidad de sulfato de aluminio se necesitará para preparar 2 litros de una disolución al 5% en peso, si su
densidad es 1,01 g/ml? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro?
(Sol.: 101 g de sal ; 0,15 Molar y 50,5 g/litro)
4.
Para preparar una disolución deácido sulfúrico se añaden 2,5 g de dicho ácido sobre agua, completando
después con más agua hasta obtener un volumen total de 125 ml, ¿Cual será la concentración expresada como
g/l, % en peso y Molaridad, si su densidad es 1,012 g/ml?
(Sol.: 20 g/l ; 1,98% y 0,20 Molar)
5.
¿Cual será la concentración expresada en g/l y % en peso, de una disolución 0,25 Molar de cloruro de calcio si
sudensidad es 1,02 g/ml? ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 750 ml de la misma?
(Sol.: 27,75 g/litro ; 2,72% en peso. Se necesitan 20,81 g de sal)
6.
Calcular la concentración de una disolución de HCI del 2,5% en peso y densidad 1,01 g/ml, expresándola como
Molaridad, g/litro, Normalidad, molalidad y fracción molar.
(Sol.: 0,69 Molar, 25,25 g/l ; 0,69 Normal, 0,70 molal y0,012 )
7.
Se quieren preparar 100 ml de una disolución de hidróxido de sodio al 11% en peso. Y densidad 1,1 g/ml ¿Qué
cantidad de soluto se necesita? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad, g/litro, Normalidad
molalidad y fracción molar?
(Sol.: 12,1g de soluto se necesitan . 3,025 Molar , 121 g/litro , 3,025 Normal 3,09 molal y X= 0,053)
8.
¿Qué cantidad de disolución decloruro de hierro(III) al 5% en peso y densidad 1,05 g/ml se necesita para
obtener 6,5 gramos de dicha sal?¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro?
(Sol.: 0,32 Molar y 52,50 g/l )
9.
¿Qué cantidad de ác sulfúrico del 15% en peso y del 62% en peso hemos de mezclar para obtener 20 Kg de un
ácido del 40% en peso? (Sol.: 9,36 litros del ác sulfúrico del 15% y 10,64litros del ác sulfúrico del 62%)
10. ¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 500 ml de disolución 0,2 Molar de densidad
1,02 g/ml? Expresa la concentración de esta disolución en g/l y en % en peso.
11. ¿Cual es la Molaridad de una disolución de nitrato de potasio si 100 ml de la misma contienen 10 g de soluto?
(Sol.: 0,99 Molar)
12. Se tienen 500 ml de una disolución deácido nítrico 0,5 Molar y se le añaden 250 ml de agua. Calcular la
concentración de la disolución resultante, expresándola como Molaridad, % en peso y g/litro?
13. ¿Cuantos g. de sal de Mohr (FeSO4.(N H4)2SO4.6H20) se necesitan para preparar 400 g. de una disolución 0,100
molal? Si su densidad es 1, 060 g/cm3 ¿Cual es su Molaridad? (Sol.:15,25 g de sal de Mohr; 0,103 Molar)
14.
Se tiene tresdisoluciones de hidróxido de potasio, ácido clorhídrico y yoduro de sodio, todas ellas con una
concentración de 15 g/litro. ¿Tendrán todas la misma molaridad? Razone la contestación.
15. Ordenar las siguientes disoluciones según un orden creciente de concentración, expresada como
a) Molaridad, y b) en g/litro
1) ácido sulfúrico al 7,70% en peso y d = 1,05 g/ml
2) ácido clorhídrico al 3,65%en peso y d = 1,017 g/ml
3) nitrato de hierro(III), que contiene 30,25 g en 250 ml de disolución y d = 1,12 g/ml
16. Qué cantidad de una disolución de sulfato de sodio al 8% se necesita para tener 3 g de dicha sal? ¿Cual será su
molalidad?
17. ¿Cómo se prepararían 50 g. de una disolución de BaCl2 al 12% en peso a partir de agua pura y BaCl2.2H20 ?
DISOLUCIONES-PROBLEMAS PROPUESTOS- Página...
1.
Determinar la cantidad de hidróxido de sodio que se necesita para preparar 250 ml de disolución 0,5 Molar y
densidad 1,016 g/ml. ¿Cual será su concentración expresada en g/l y % en peso?.
(Sol.: 5 g de hidróxido de sodio)
2.
Expresar la concentración de una disolución de ácido nítrico en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que en 3
litros dela misma hay 21 g de dicho ácido si su densidad es 1,007 g/ml.
(Sol.: 7 g/l ; 0,7% y 0,11 Molar)
3.
¿Qué cantidad de sulfato de aluminio se necesitará para preparar 2 litros de una disolución al 5% en peso, si su
densidad es 1,01 g/ml? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro?
(Sol.: 101 g de sal ; 0,15 Molar y 50,5 g/litro)
4.
Para preparar una disolución deácido sulfúrico se añaden 2,5 g de dicho ácido sobre agua, completando
después con más agua hasta obtener un volumen total de 125 ml, ¿Cual será la concentración expresada como
g/l, % en peso y Molaridad, si su densidad es 1,012 g/ml?
(Sol.: 20 g/l ; 1,98% y 0,20 Molar)
5.
¿Cual será la concentración expresada en g/l y % en peso, de una disolución 0,25 Molar de cloruro de calcio si
sudensidad es 1,02 g/ml? ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 750 ml de la misma?
(Sol.: 27,75 g/litro ; 2,72% en peso. Se necesitan 20,81 g de sal)
6.
Calcular la concentración de una disolución de HCI del 2,5% en peso y densidad 1,01 g/ml, expresándola como
Molaridad, g/litro, Normalidad, molalidad y fracción molar.
(Sol.: 0,69 Molar, 25,25 g/l ; 0,69 Normal, 0,70 molal y0,012 )
7.
Se quieren preparar 100 ml de una disolución de hidróxido de sodio al 11% en peso. Y densidad 1,1 g/ml ¿Qué
cantidad de soluto se necesita? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad, g/litro, Normalidad
molalidad y fracción molar?
(Sol.: 12,1g de soluto se necesitan . 3,025 Molar , 121 g/litro , 3,025 Normal 3,09 molal y X= 0,053)
8.
¿Qué cantidad de disolución decloruro de hierro(III) al 5% en peso y densidad 1,05 g/ml se necesita para
obtener 6,5 gramos de dicha sal?¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro?
(Sol.: 0,32 Molar y 52,50 g/l )
9.
¿Qué cantidad de ác sulfúrico del 15% en peso y del 62% en peso hemos de mezclar para obtener 20 Kg de un
ácido del 40% en peso? (Sol.: 9,36 litros del ác sulfúrico del 15% y 10,64litros del ác sulfúrico del 62%)
10. ¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 500 ml de disolución 0,2 Molar de densidad
1,02 g/ml? Expresa la concentración de esta disolución en g/l y en % en peso.
11. ¿Cual es la Molaridad de una disolución de nitrato de potasio si 100 ml de la misma contienen 10 g de soluto?
(Sol.: 0,99 Molar)
12. Se tienen 500 ml de una disolución deácido nítrico 0,5 Molar y se le añaden 250 ml de agua. Calcular la
concentración de la disolución resultante, expresándola como Molaridad, % en peso y g/litro?
13. ¿Cuantos g. de sal de Mohr (FeSO4.(N H4)2SO4.6H20) se necesitan para preparar 400 g. de una disolución 0,100
molal? Si su densidad es 1, 060 g/cm3 ¿Cual es su Molaridad? (Sol.:15,25 g de sal de Mohr; 0,103 Molar)
14.
Se tiene tresdisoluciones de hidróxido de potasio, ácido clorhídrico y yoduro de sodio, todas ellas con una
concentración de 15 g/litro. ¿Tendrán todas la misma molaridad? Razone la contestación.
15. Ordenar las siguientes disoluciones según un orden creciente de concentración, expresada como
a) Molaridad, y b) en g/litro
1) ácido sulfúrico al 7,70% en peso y d = 1,05 g/ml
2) ácido clorhídrico al 3,65%en peso y d = 1,017 g/ml
3) nitrato de hierro(III), que contiene 30,25 g en 250 ml de disolución y d = 1,12 g/ml
16. Qué cantidad de una disolución de sulfato de sodio al 8% se necesita para tener 3 g de dicha sal? ¿Cual será su
molalidad?
17. ¿Cómo se prepararían 50 g. de una disolución de BaCl2 al 12% en peso a partir de agua pura y BaCl2.2H20 ?
DISOLUCIONES-PROBLEMAS PROPUESTOS- Página...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.