Ejercicios de estequeometría

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
1) ¿Cuántos gramos de sal se obtienen a partir de 3 moles de ácido clorhídrico que reacciona con hidróxido de potasio? ¿Cuántos moles de hidróxido de potasio sonnecesarios? ¿Cuál es el nombre de la sal que se forma?
2) Si 3 moles de dióxido de azufre gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, a) ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan? b)¿Cuántas moléculas de producto se forman?
3) ¿Cuántas moléculas de oxígeno pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3? La reacción (no balanceada) es: KClO3  KCl + O2
4)¿Qué masa de óxido férrico se puede producir a partir de 2,5 g de oxígeno que reacciona con el hierro?
5) El CO2 que los astronautas exhalan se extra de la atmósfera de la nave espacial por reaccióncon KOH:
CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1 kg de KOH?
6) Los airbags de auto se inflan cuando se descompone rápidamente acido de sodio NaN3 poracción de alta temperatura:
2NaN3  2Na + 3N2
Si una bolsa tiene una capacidad de 15 litros, cuántos g de acido de sodio se necesitan? (CNPT)
7) Se va a preparar agua a partir de hidrógeno yoxígeno. Si se hace la reacción con 4,6 moles de hidrógeno y 3,1 moles de oxígeno:
a) ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuál el limitante?
b) ¿Cuántos moles de agua se producen?
c) ¿Cuántos molesde reactivo en exceso queda sin reaccionar?
8) El metal sodio reacciona con el agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso:
2Na + 2H2O  2NaOH + H2
Si 10 g de sodio semezclan con 8,75 g de agua:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos litros de hidrógeno se forman en CNPT?
c) ¿Cuánto reactivo en exceso queda sin reaccionar?
9) Dada la siguiente ecuaciónquímica no balanceada:
Al + HCl  AlCl3 + H2
Calcular el volumen de hidrógeno en CNPT formado cuando se hacen reaccionar 3 moles de Al con 146 g de HCl.
10) En la reacción...