Ejercicios De Química

Primera evaluación (Problemas)
30.- La longitud de onda de una radiación amarilla es de 579 nm. Calcula la energía de un fotón de dicha radiación en electronvoltios y en julios, y la energía de un mol de fotones idénticos.
32.- El potencial de ionización (o energía de ionización) del hidrógeno es 1.310 kJ/mol. Explica si la radiación ultravioleta de λ=50 nm, al incidir sobre átomos dehidrógeno gaseoso en estado fundamental, provocará ionización
33.- Calcula la energía de 1 mol de fotones de una radiación electromagnética de λ=600 nm.
34.- La sensación de color amarillo es producida por una radiación que tiene una longitud de onda de 5,79 · 10-7 m, mientras que la sensación de color rojo corresponde a 6,5 · 10-7 m. ¿Cuál de las dos tiene más energía?
36.- Cuando una luzmonocromática de λ=450 nm índice sobre una superficie pulida de sodio metálico, los electrones arrancados tienen una energía cinética de 7,63 · 10-20 J. Calcula:
a) La longitud de onda máxima de la radiación que produciría efecto fotoeléctrico
b) La configuración electrónica del átomo de sodio
39.- Una radiación electromagnética de λ=200 nm incide sobre magnesio. Calcula la velocidad máxima de loselectrones emitidos y la longitud de onda asociada a ellos. La función de trabajo del magnesio es 3,7 eV y su masa en reposo es de 9,109 · 10-27 kg.
40.- Calcula la velocidad de un protón cuya λ=2 Å, sabiendo que su masa es de 1,673 · 10-27 kg.
66.- La energía cinética de los electrones arrancados por efecto fotoeléctrico de un bloque de rubidio es de 3,3 · 10-19 J cuando sobre dicho metal incide unaradiación ultravioleta de λ=300 nm. Calcula cuál debe ser la frecuencia mínima de las ondas electromagnéticas que consiguen desencadenar efecto fotoeléctrico sobre el rubidio.

70.- El espectro de emisión del sodio presenta una línea amarilla de λ=588,9 nm. Calcula:
a) La diferencia de energía entre los dos estados energéticos de un átomo de sodio entre los cuales se produce la transición
b)La energía que sería necesaria suministrar a 0,23 g de sodio para que se excitasen todos los átomos desde el estado de baja energía y el de alta energía antes citados.
71.- En un átomo de hidrógeno el electrón está en la órbita n=1, y en otro átomo está en n=3. Razona con la ayuda del modelo de Böhr:
a) ¿Cuál de los dos electrones se mueve más rápidamente en su órbita?
b) ¿Cuál será laórbita con un radio mayor?
c) ¿Cuál de los dos electrones posee menor energía?
d) ¿Qué átomo tiene mayor potencial de ionización?
76.- El primer y segundo potencial de ionización del litio son, respectivamente, 520 y 7300 kJ/mol. Razona:
a) La gran diferencia que existe entre ambos valores
b) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera especie?
c) ¿Cómo varía elpotencial de ionización para los elementos del mismo grupo?
79.- Calcula la longitud de onda asociada a un neutrón que se mueve a una velocidad de 4.21 · 103 m/s, sabiendo que su peso es de 1,67 · 10-27.
86.- El espectro de emisión del sodio presenta una línea denominada línea D, de λ=589 nm.
a) Calcula la diferencia de energías expresada en kJ/mol de los átomos de los niveles entre los cualesse produce la transición.
b) Explica por qué los átomos pueden emitir luz y cuál es el fenómeno que tiene lugar

89.- Si el átomo de potasio tiene una energía de ionización de 6,94 · 10-19 J/átomo:
a) Determina si λ=50 nm ionizará el potasio
b) Calcula la energía necesaria para ionizar 4 g de potasio
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c) La energía de ionización del sodioes 493 kJ/mol, mientras que la segunda energía de ionización es de 4556 kJ/mol; justifica por qué la segunda es mucho mayor que la primera energía de ionización.
47.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
a) 1s22s22p1 c) 1s22s22p63s2
b) 1s22s22p53s2 d) 1s22s22p63s23p63d64s2
Indica cuáles corresponden a átomos en su estado...