Ejercicios de quimica

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ALGUNAS RESPUETAS PARA LOS PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA
A) Las siguientes reacciones se llevan a cabo al 100 % de eficiencia y los reactivos están al 100 % de pureza.

1. Tenemos la siguiente reacción:
2 C4H10 + 13 O2 -------> 8 CO2 + 10 H2O
Encuentre la relación estequiométrica entre:
RESPUESTAS:
C4H10 y O2O2 y C4H10 C4H10 y CO2O2 y CO2 | 2 mol C4H10 /13 mol O213 mol O2 / 2 molC4H10 2 mol C4H10 / 8 mol CO2 13 mol O2 /8 mol CO2 |

2. Tenemos la siguiente reacción: 2 KClO3 --------> 2 KCl + 3 O2
¿Cuántas moles de O2 se producen al dejar reaccionar 20 moles de KClO3?
RESPUESTA
30 moles de O2

3. De acuerdo a la siguiente reacción 2 K + Cl2 ------> 2 KCl, diga cuántos gramos de KCl se producirán se ponemos a reaccionar 80 g de potasio elemental. Ademásdiga qué cantidad (g) de Cl2 es necesaria.
Si repetimos la misma reacción y ponemos en esta ocasión 36 gramos cloro ¿cuántos gramos de potasio son necesarios? ¿Cuánto KCl se obtendrá?
RESPUESTAS
153 g de KCl, 73 g Cl2
40 g K, 76 g KCl
4. Tenemos la siguiente reacción: Na2O + H2O -------> 2 NaOH. ¿Cuántos kilogramos de NaOH se producirán a partir de 100 kg de Na2O? ¿Cuántos kilogramos deNa2O serán necesarios para obtener de 100 kg de NaOH?
RESPUESTAS:
129 kg NaOH, 50 kg Na2O
5. La siguiente reacción: 8 Fe + S8 ---> 8 FeS
¿Cuál es la cantidad necesaria de hierro para consumir totalmente 48 g de azufre? ¿Cuánto FeS se producirá?
RESPUESTAS:
84 g Fe, 132 g FeS
B) Repita las reacciones anteriores si las reacciones se llevan a cabo al 80 % de eficiencia y los reactivos estánal 100 % de pureza. Establezca el balance de materia entre reactivos y productos.
RESPUESTAS:
PROBLEMA 2: 24 mol O2
PROBLEMA 3: 122.4 g KCl, 73 g Cl2; 60.9 g KCl, 40g K
PROBLEMA 4: 103.2 kg NaOH, 40 kg Na2O
PROBLEMA 4: 60 g S8, 102.7 g Fe, 129.2 g FeS
C) Resuelva los siguientes problemas.

6. La siguiente reacción 2 NaClO3 ---> 2 NaCl + 3 O2 se lleva a cabo al 75% de eficiencia yademás la pureza del reactivo es 63.2%. Determina la cantidad de NaClO3 puro que se debe descomponer si queremos producir 341 lb de NaCl. Si necesitas comprar el reactivo impuro, ¿cuántas libras debes pedir? Si las impurezas son inertes en la reacción, reporta el balance de materia de la reacción.

7. En cierto laboratorio de la ciudad de Salapuato, se lleva a cabo esta reacción: Cu + 2 AgNO3------> Cu(NO3)2 + 2 Ag. Las condiciones de trabajo del laboratorio no son buenas pues los siguientes hechos las delatan:
* La pureza del cobre del que disponen es, en el mejor de los casos, 65% en peso de cobre.
* En ocasiones es posible contar con AgNO3 pues debido a que esta sal mancha la piel de color negro, nadie lo quiere manejar ni tocar, por lo que sólo se compra lo necesario cuando serequiere (si es que no hay un reactivo alternativo en el almacén.)
* Las reacciones que se llevan a cabo en el laboratorio rara vez llegan a superar el 40 % de conversión
* Siempre que se efectúa una reacción, debe reportarse el balance de reactivos y productos, incluyendo reactivo que no reaccionó así como las impurezas incluidas. Los ingenieros reciben un descuento sustancial de susalario si el balance de reactivos y productos reportado no es correcto y además se penaliza aplicando un descuento adicional el cual es proporcional a la inexactitud de su balance.
* Cuando la reacción se ha completado, el laboratorio de control de calidad verifica la composición en % peso, fracción peso, fracción mol y % mol de los productos y lo reporta a la gerencia.
En este problema usted esel ingeniero de nuevo ingreso por lo que su jefe de turno le pide que responda lo siguiente:
a) ¿Esta balanceada la reacción? Realiza el balanceo por el método ion-electrón REDox y verifica que los coeficientes estequiométricos son los correctos. No olvidar señalar cuál compuesto se reduce y cuál se oxida.
b) El laboratorio reporta que el análisis de 100 g de muestra de los productos...
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