ejercicios de reacciones química

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Química General I

Universidad Nacional Experimental del Táchira
Departamento de Química
San Cristóbal, Estado Táchira-Venezuela

PROBLEMARIO: Primer Parcial (B)
Prof. Juan Pablo Herrera

• Reacciones Químicas
1. Defina o explique con sus propias palabras lossiguientes términos:
a) Compuesto iónico
b) Unidad fórmula c) Coeficiente estequiométrico
d) Masa molar y masa atómica
2. Describa brevemente las siguientes ideas o métodos:
a) Ajuste de una ecuación química

b) Determinación del reactivo limitante en una reacción.

3. Ajuste las siguientes reacciones por tanteo.
a) Na 2 SO 4 ( S ) + C ( S ) → Na 2 S ( S ) + CO (g)
b) HCl ( g ) + O 2 (g ) → H 2 O( l ) + Cl 2

(g)

c) PCl 5 ( S ) + H 2 O( l ) → H 3 PO 4 ( aq ) + HCl ( aq )
d) PbO ( S ) + NH 3 ( g ) → Pb( S ) + N 2 ( g ) + H 2 O
e) Mg 3 N 2

(S )

+ H 2O

(l )

→ Mg (OH ) 2

(S)

(l )

+ NH 3 ( g )

4. Diga cual de las siguientes afirmaciones son correctas para la reacción:
2 H 2 S + SO 2 → 3S + 2 H 2 O

a) Se producen tres moles de S por cada mol de H2Sb) Se producen 3 gramos de S por cada gramo de SO2 que se consume.
c) Se produce un mol de H2O por cada mol de H2S que se consume.
d) El número total de moles de producto es igual al número de moles de reactivos consumidos.
Resp. c
5. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se producen al reaccionar un trozo de aluminio de 72,90g con
ácido sulfúrico en solución?¿Cual es la masa de ácido sulfúricoconsumido?.¿Cuantos pesos
fórmula de sulfato de aluminio se forman?

2 Al ( s ) + 3H 2 SO4 ( aq ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3H 2 ( g )
Resp. a) 8,10 g H2; b) 396,9 g H2SO4; c) 1,35 p-f Al2(SO3)4
6. El metal hierro reacciona con el gas cloro según la reacción:
2 Fe ( S ) + 3Cl 2

(g)

→ 2 FeCl 3

(S )

¿Cuántos moles de FeCl3 se obtienen cuando reaccionan 7,26 moles de Cl2 con un exceso de Fe?Resp. 4,84 mol de FeCl3

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Química General I

7. La siguiente reacción del superóxido de potasio, KO2, se utiliza en los sistemas de supervivencia
para reemplazar al CO2 porO2 en el aire expirado.
4 KO2 + 2CO2 → 2 K 2 CO3 + 3O2
a) ¿Cuántos moles de O2 se producen cuando reaccionan 156 g de CO2 con un exceso de de KO2?
b) Cuantos gramos de KO2 se consumen por cada 100g de CO2 eliminados de un aire expirado?
c) ¿Cuántas moléculas de O2 se producen por cada miligramos de KO2 que se consume?

Resp. a) 5,32 mol O2; b)323,1 g KO2; c) 6,35x1018 moléculas O2
8. Sehace reaccionar una muestra de 0,78 moles de hidruro de calcio (CaH2) con 1,52 moles de
H2O. ¿Cuántos moles de hidrógeno se producirán?
CaH 2 + 2 H 2 O → Ca (OH ) 2 + 2 H 2

Resp. 1,52 mol
9. En la reacción de 1,80 moles de CCl4 con un exceso de HF, se forman 1,55 moles de CCl2F2
¿Cuáles son los rendimientos a) teórico, b) real y c) porcentual de esta reacción?
CCl 4 + 2 HF → CCl 2 F2 + 2 HClResp. a) 1,80 mol CCl2F 2 ;

b) 1,55 mol CCl2F2 ;

c) 86,1%

10. En la siguiente reacción 100,0g de C 6H11OH proporcionaron 64,0g de C6H10.
C 6 H 11 OH ( l ) → C 6 H 10 ( l ) + H 2 O( l )
a) ¿Cuál es el rendimiento teórico de la reacción?
b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
c) ¿Qué masa de C6H11OH debería haber sido utilizada para producir 100,0 g de C6H10 si el
rendimientoporcentual es de 80 %?

Resp. a) 82,01g C6H10 ;

b) 78,0%; c) 152,44 g

11. La tiza está compuesta por carbonato de calcio y sulfato de calcio, con algunas impurezas como
SiO2. Solamente el CaCO3 reacciona con HCl(aq) diluido. ¿Cuál es la masa porcentual de CaCO3
en un trozo de tiza de 3,28 g que produce 0,981 g de CO2(g)?
CaCO3 ( S ) + 2 HCl ( l ) → CaCl 2 ( aq ) + H 2 O( l ) + CO2 ( g )...