ejercicios de reacciones

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LAS REACCIONES QUÍMICAS.
Ejercicios de la unidad 8
Ajustes de reacciones químicas.
1.-

Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C3H8 + O2 → CO2 + H2O; b)
Na + H2O → NaOH + H2; c) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O; d) Cu(NO3)2 → CuO +
NO2 + O2; e) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. ⌦

2.-

Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2
+H2O; b) Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2; c) NH4NO3 → N2O + H2O; d) Cl2 + KBr →
Br2 + KCl; e) Fe2O3 + C → Fe + CO2. ⌦

3.-

Decide si están ajustadas las siguientes reacciones Y ajusta las que no lo estén:
a) CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O; b) SO2 + 2 O2 → 2 SO3; c) Cl2 + H2O → 2 HCl +
HClO; d) 2 KClO3 → KCl + 3 O2; e) Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO + H2O. ⌦

4.-

Escribe y ajusta las siguientesreacciones: a) combustión del la glucosa (C6H12O6);
b) ataque del cinc por el ácido clorhídrico con formación del cloruro correspondiente y
desprendimiento de hidrógeno; c) hidratación del dióxido de nitrógeno con formación
de ácido nítrico y monóxido de nitrógeno; d) precipitación del yoduro de plomo (II) a
partir del yoduro de potasio y nitrato de plomo (II). ⌦

Estequiometría.
5.-

Calcularel volumen de dióxido de carbono que se obtiene de la combustión de 150 g
de etanol (C2H6O) a la temperatura de 45 ºC y a la presión de 1,2 atmósferas . ⌦

6.-

Tenemos la reacción: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 a) Ajústala b) ¿Qué masa de HCl se
precisará para reaccionar con 15 g de Zn c) y qué masa de ZnCl2 se formará
suponiendo un rendimiento del 75 %? ¿Qué volumen de H2 se obtendrá: d) encondiciones normales; e) a 12 atmósferas y 150 ºC. ⌦

7.-

El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y
desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para
hacer desaparecer 40 g de Fe? b) ¿Cuántos moles de cloruro de hierro (II) se
formarán? c) ¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales?
⌦

8.-

Alquemar gas metano (CH4) con oxígeno (O2) se obtiene dióxido de carbono y vapor
de agua. a) ¿Qué masa de CO2 se formará al quemar 80 g de metano? b) ¿qué
volumen de O2 en condiciones normales se precisará para ello? c) ¿qué volumen de
vapor de agua se obtendrá a 10 atm y 250 ºC? ⌦

9.-

a) Ajusta la reacción: NO2 + H2O ⎯→ HNO3 + NO b) ¿Qué volumen de NO (g),
medido a 1’5 atm y 80 ºC detemperatura, se desprenderá en, a partir de 4 moles de
NO2 sabiendo que el rendimiento de la misma es del 75 %? ⌦

10.- El carbono y el agua reaccionan entre sí formando monóxido de carbono e hidrógeno
gaseoso. a) Calcula la masa de carbono necesario para obtener 3 L de H2 en
condiciones normales b) y el volumen de monóxido de carbono que se formará
también en condiciones normales. ⌦

211.- Al quemar gas butano (C4H10) en aire se obtiene como productos dióxido de carbono
y vapor de agua. a) Escribe y ajusta la reacción química; b) Calcula la masa de
oxígeno que se necesita para la combustión de 20 g de butano; c) calcula el volumen
de dióxido de carbono que se desprenderá a 600 mm Hg y 300ºC. ⌦
12.- 20 g de una sustancia A reaccionan con 35 g de una sustancia B formándose 40 gde
una sustancia C y 15 g de una sustancia D. ¿Qué masas de C y D se obtendrán al
hacer reaccionar 8 g de A con 12 g de B? ¿Cuál es el reactivo limitante? ⌦
13.- En la reacción de combustión de la pirita [FeS2] se produce óxido de hierro (III) y
dióxido de azufre. a) Determina el reactivo limitante si se mezclan 3 moles de FeS2 y
10 moles de oxígeno. b) ¿Cuántos moles de óxido de hierro(III) y dióxido de azufre
se formarán? c) Se hacen reaccionar 100 g de FeS2 con 5 moles de oxígeno ¿Qué
masa de óxido de hierro (III) se formará y qué volumen de dióxido de azufre se
desprenderá en condiciones normales? ⌦
14.- ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 40 ml de
hidróxido de potasio 0,5 M? ⌦
15.- ¿Qué volumen de dióxido de azufre a 30ºC y 1 atm se...