Ejercicios Equilibrio Quimico

DEPARTAMENTO CIENCIAS TIERRA Y CONSTRUCCIÓN

CARRERA DE INGENIERÍA GEOGRÁFICA Y DEL MEDIO AMBIENTE
QUÍMICA AMBIENTAL I
PROFESOR: DR. VICENTE DELGADO
TEMA: "EJERCICIOS RESUELTOS EQUILIBRIO QUÍMICO"
NICOLÁS MONCAYO
CURSO: PRIMER NIVEL PARALELO "B"
FECHA: 01-12-11

EQUILIBRIO QUÍMICO
COLLAGE DE EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO
1.- Acierta temperatura la mezcla en equilibrio de lareacción: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g), contienen 0,03 moles de NO; 0,040 moles de O2 y 0,02 moles de NO2. Determinar el valor de la constante de equilibrio Kc. R// Ke=0,33

Kc=NO22NO2[O2]=0,02^20,04*(0,03)^2= 0,333

2.- Cuando se pasa una corriente de CO2 por carbón al rojo, se produce la reacción: C(s)+ CO2 (g) 2CO(g). Experimentalmente se determino que las presiones parciales del CO2 yCO en equilibrio son: 8,3 atm y 31,7 atm, respectivamente. Determinar la constante de equilibrio Kp. R// Kp=121,07.

Kp=pCO2pCO2

31,728,3=121,7//
3.- Para el equilibrio 2SO3 (g) 2SO2(g) + O2(g), a una temperatura de 1000 °K, el valor de Kc es de 4, 08x10^-3 . Calcule el valor de Kp. R 0,33//
Kp=Kc(RT)∆n Kp=4,08x10-3 (.082x1000)
∆n=3-2=1 Kp=0.33

4.- A 500°K la reacciónPC15 (g) PCb + Cl2, tiene Kp=0,497. En una mezcla de equilibrio a 500°K, la presión parcial de PCl5 y PC13 es de 0.86atm; 0,35 atm. Determine la presión parcial del Cl2enlamezciadeequilibrio. R//pC12=l,22atm.

Kc=PCl3pCl2pPCl5

0,35X0,86=0,497

X=1,22 atm

5.- Para la reacción de PCl5 (g) PCl3 + Cl2, la constante de equilibrio Kc, es igual a 6,4xlO-2 a 250°C. Determine laconcentración molar del PC15, en el equilibrio con 0,025 mol/lt de PC13 y 0,25 mol/lt de C12. R// PC15=0,0976.

Kc= PCl3pCl2pPCl5

0,250,025X=6,4X10-2 X=0,0976//

6..- Escriba la expresión de la constante de equilibrio correspondiente a Kc, para las siguientes
reacciones: a) PCI5(g) PCI3 + Cl2; b) 2O3(g) 3O2(g); c) CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(1);
d) 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g).

a) Kc= PCl3pCl2pPCl5 b) Kc= O23022


c) Kc= [CO]CO2[H2] d) Kc= H24H204

7.- Un mol de hidrogeno y un mol de yodo se colocan a 490°C en un recipiente de llt Calcule las concentraciones del H, I Y HI, una vez que se ha alcanzado el equilibrio, sabiendo que Kc=45,9. R// [H2] =[I2] =0,23M; [HI] =1,54M

H2+ I2 2HI
ESTADO INICIAL | 1 | 1 | 0 |
ESTADO EN EQUILIBRIO | 1-X | 1-X | 2X |
Kc= HI2H2[I2]
45,9=(2X)^21-X[1-X] 41,9X2-91,8X+45,9=0
x=91,8±91,82-4*41,9*45,92*41,9
X1=1,42 X
X2=0,77 /
[HI]=2X=2*(0,77)=1,54M//
[H2] =[I2] =0,23M//

CONCENTRACIONES MOLARES, PRESIONES Y CONSTANTES K c Y K p

8.- La constante del siguienteequilibrio: 3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g). A 150 °C y 200 atm es 0,55: ¿Cuál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de N2 e H2 en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,1 0 mol/L respectivamente. R//[NH3]==0,01 M

Kc=NH32H23N2

0,55=NH320,13(0,2)

[NH3]=0,01

9.- Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente: 2NOC1 (g) 2 NO (g) + Cl2(g) a 735 °K y
en un volumen de 1litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33,3 % del compuesto, a) Calcula K . b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta la presión? Razona la respuesta. R// a)K =0,083 M.

2NOC1 (g)2 NO (g) + Cl2(g)
CONCENTRACIÓN INICIAL | 2 | 0 | 0 |
CONCENTRACIÓN EN EQUILIBRIO | 2(1-0,33) | 2(0,33) | 2(0,33) |

Kc= [NO]2[Cl2]NOC12=0,672 (0,33)(1,33)2=0,083M

El equilibrio se dirige hacia los reactivos, ya que Kc es menor que 1

10.- Para la reacción SbCl5 (g) SbCl3 (g) + Cl2 (g), Kc , a la temperatura de 182 °C, vale 9,32x10 .
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