Ejercicios Química Aplicada






Instituto Politécnico Nacional
ESIME

Alumno:
Vanegas Pérez Enrique Eduardo

Profesor: Feria Reyes Cesar Victor

QUIMICA APLICADA
2MV4





5.2 Enumere las características físicas de los gases

Compresibles
Bajas densidades
Homogéneos
Ejercen presión uniforme

5.8 ¿La presión atmosférica en una mina que está a 500m bajo el nivel del mar será mayor o menor queatmósfera?

A mayor profundidad mayor presión
5.9 ¿Qué diferencia hay entre un gas y un vapor? A 25°C, ¿Cuál de las siguientes sustancias en estado gaseoso se pueden llamar apropiadamente gas y cual deberá considerarse vapor: nitrógeno molecular (N2), mercurio?

N2 es el gas y los vapores de Hg son vapores
5.10 Si la distancia máxima a la cual puede sacar agua de un pozo por medio de unabomba de succión en de 34ft (10.3m) ¿Cómo es posible obtener agua y petróleo que estén a cientos de metros bajo la Tierra?

Inyección a presión de agua, gas o aire
5.13 Convierta 562mmHg a kPa y 2.0 kipPa mmHg
Si 1 mmHg ----------> 0,13332 Kpa 
562 mmHg -----------> x = 562*0,13332/1 = 74,93 Kpa
Si 1 Kpa ---------> 7,5 mmHg 
2 Kp --------------> x = 2*7,5/1 = 15 mmHg

5.14 La presiónatmosférica en el monte McKinleyes de 606mmHg en cierto día ¿Cuál es la presión en atm y kPa?
Si 1 mmHg ----------> 0,13332 Kpa 
606 mmHg -----------> x = 606*0,13332/1 = 80.7919 Kpa
Si 760mmHg ---------> 1 atm 
606 --------------> x =606*1/760= 0.7973
5.15 Enuncie las sig. Leyes de los gases en forma escrita y también su ec. Boyle, Charles, Avogadro. Indique en cada caso la aplicación, laformula y la medición de unidades
BOYLE
Relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso dela Ley

CHARLES
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:
P = Presión absoluta
V = Volumen
n = Moles de gas
R = Constante universal de los gases ideales
T = Temperatura absoluta
AVOGADRO
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
•Si aumentamos la cantidad degas, aumentará el volumen.
•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.


5.16 Explique porque un globo de helio se expande cuando se eleva suponiendo que la temperatura es constante
 Es porque el volumen es inversamente proporcional a la presión.
5.17 Un gas ocupa un volumen de 725ml a una presión de 0.970 atm se deja expandir hasta alcanzar una presión de atm 0.541 ¿Cuál essu volumen final?
V1=725 ml P1 V1= P2 V2 =
P1= 0.970 atm
P2= 0.541 atm
V2= 1299.9075
5.18 Una muestra de gas amoniaco ejerce una presión de 5.3 atm a 46°C ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una decima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura?
Pi = 5.3 atm
Vi = V(tendrá un volumen V)
Pf= ?
Vf= V/10= (Tendrá el volumen V entre 10 para que sea ladecima parte)
PiVi = PfVf
Pf = PiVi/V2
Pf = 5.3 atm x v )/ v/10
Pf = 53 atm
5.19 El volumen de un gas es de 5.80 L medido a 1.00 atm ¿Cuál es la preson del gas en mmHg si el volumen cambia a 9.65L? (La temperatura permanece constante)
V1 = 5.80 L
P1 = 1 atm.
P2 = ? mm. Hg
V2 = 9.65 L
T = constante.
P2= 456.7875
5.20 Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8L cuando la presión es de1.2 atm.
a) ¿Qué volumen ocuparía a 6.6 atm?
V1=3.8 LP1 V1= P2 V2=
P1= 1.2 atm
P2= 6.6 atm
V2= 0.6909
b) ¿Cuál es la presión requerida para comprimirlo a 0.075L? (La temperatura constante)
V1=3.8 LP1 V1= P2 V2=
P1= 1.2 atm
P2= ? atm
V2= 0.075 L =75ml.
P2=? 60.8
5.21 Un volumen de 36.4L de gas metano se calienta de 25 a 88°C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final del gas?...