Ejercicios quimica ppm, volumen, masa

1. ¿Cuántos gramos de solución al 15% de NaCl se necesita para extraer 38g de cloruro de sodio evaporando el agua? Rpta.- 253g
Usamos la formula
%(p/p) = (gr soluto/ gr solución) x 100

15 % =(38 gr/ gr solución) x 100
gr solución = 38 gr (15/100) = 253,33 gr solución
2. Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado que tiene una concentración del 37,9% de HCl en peso se requierepara disponer de 5g de HCl puro. Rpta.- 13,2g
5 gr HCl puro x (100 gr HCl concentrado/ 37,9 gr HCl puros) = 13,19 gr HCl concentrado
3. Se necesita preparar 250g de solución de Na(OH) al 19,7%en peso. ¿Cuántos gramos de Na(OH) y agua se necesitan? Rpta.- 49,25 y 200,75g
Usar la formula:

%(p/p) = (gr soluto/ gr solución) x 100

19,7% = (g Na(OH)/250 gr solución) x 100

g Na(OH)=(19,7 x 250)/100 = 49,25 gr NaOH

gr disolvente = gr solución - gr soluto
gr disolvente = 250 gr - 49,25 gr = 200,75 gr Agua
4. ¿Cuál es la concentración porcentual de la solución que contiene85g de H2SO4 en 500 g de solución? Rpta.- 17%
Usando la misma fórmula

%(p/p) = (gr soluto/ gr solución) x 100

%(p/p)= (85 gr H₂SO₄/500 gr solución) x 100 = 17%
5. ¿Con qué cantidad deagua deben diluirse 40g de ácido nítrico para obtener una solución al 5% en peso de dicha sustancia? Rpta.- 760g
Usando la formula:
%(p/p) = (gr soluto/ gr solución) x 100

5 % = (40 gr HNO₃/grsolución) x 100

5/100 = 40/g solución

0,05 = 40/gr solución

gr solución = 40/0,05 = 800 gr solución

gr disolvente = gr disolución - gr soluto = 800 gr - 40 gr = 760 gr de Agua
6.Calcular el volumen ocupado por 100g de solución de Na(OH) cuya densidad es de 1,20g/cc. Rpta.- 83,3ml.
Densidad = masa/volumen

1,20 gr/cc = 100 gr/volumen (cc)

volumen = 100 gr / 1,20 gr/cc = 83,3cc = 83,3 ml
7. Calcular el peso de ácido clorhídrico puro que existe en 5ml de ácido clorhídrico cuya concentración es de 37,23% de peso y su densidad de 1,19g/cc. Rpta.- 2,22g
Densidad =...