Ejercicios quimica

Calcular la temperatura en grados Celsius que debe alcanzar el sistema gaseoso mostrado en el esquema, para que el mercurio líquido alcance la máxima alturasin derramarse. Asuma que, inicial mente, el sistema se encuentra 0ºC y que la lámina separadora es de masa y fricción nula:

RESOLUCION:
Como se observa, nohay cambio de presión (Isobarométrica), debido a que el peso q ambos sistemas ejercen no cambian y el área es la misma: P=F/A
El sistema q cambia es el delaire debido a una cambio de temperatura, ascendiendo en el sistema:

V_(1 )/T_1 = V_2/P_2
V = h x A
(X .A)/273 = ([L-24].A)/T_2
□(T_2=) (273 [L-24])/XCLAVE B
Se tiene una mezcla de hidrogeno, oxigeno y nitrógeno contenidos en un recipiente metálico. Donde la fracción molar del hidrógeno es 0,3. Alextraerse este gas totalmente, la fracción molar de nitrógeno en la mezcla remanente es 0,8. Luego se extrae nitrógeno quedando en el recipiente sólo oxígeno a lapresión de 1 atm. Determinar la presión parcial del H2 en la mezcla inicial.
4 atm B) 2,14 atm C) 2 atm D)11,66 atm E) 1,71 atm
RESOLUCION:
Mezclainicial: H2, O2, N2
fmH2 + fmO2 + fmN2 = 1 -------------------> (I)
0,3
fmN2 + fmO2 = 1 ---------------------> (II)
0,8
PO2 = 1 atm =Pi/Pt =ni/nt ------------------> ni = 1
Reemplazando en (II)
0,8 + 1/nt=1 nt1 = 5 = nO2 + nN2
Reemplazamos en (I)
0,3 + n_O2/n_t2 + n_N2/n_t2 =1 (n_O2+ n_N2)/n_t2 =0,7  nT2 =50/7 = Pt2
Sabemos que: fmH2 = 0,3= n_H2/n_T2 = P_H2/P_T2
(P_H2 )/P_T2 =0,3  P_H2/(50/7)=0,3  P_H2=2,14
CLAVE B