ejercicios quimica

EJERCICIOS
1.- a) Para un pastel se requieren 2.40 g de polvo de hornear NaHCO3 como agente fermentador. La acidez de la leche agria causa la siguiente reacción:
NaHCO3 + H2O  CO2 + H2O + Na
Calcular la cantidad de CO2 que se desprende a 177°C y 748 torr en términos de moles, gramos y volúmenes en litros.
b) Al analizar un compuesto se encontró la composición elemental sgte.: 9.3026%de C, 1.56% de H, 61.80% de Br y 27.429% de Cl. Cuando esta sustancia se evapora 2.04 g de su vapor ocupan un volumen de 496 ml a una presión de 740 torr a 100°C. Determinar su forma molecular.
2.- a) Cual es el % en masa de una aleación de bronce en la preparación de 1.3 moles de estaño por 6.5 moles de cobre.
b) A partir de la siguiente reacción: FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 Calcular:
-El número de moles de FeS2 necesario para formar un peso formula de Fe2O3.
- El número de gramos de O2 necesarios para reaccionar 2 moles de FeS2.
- El volumen de SO2 en C.N. que desprende a; formarse 0.16 g de Fe2O3.
3.- a) En la combustión de 0.785 g de una sustancia orgánica formada por C, H y O se forman 0.5 g de CO2 y 0.92 g de H2O donde el peso molecular es de 45.9 g/mol. Determinar sufórmula del compuesto.
b) Que peso de plata hay en 3.54 g de sulfuro de plata de una concentración del 80%.
4.- a) Se dispone de 8 g de H y 8 g de O. Cuantos g de agua se podrá obtener para una eficiencia de 80%
b) Calcular el número gramos de las sustancias teóricamente necesarias para preparar KOH a partir de hidróxido de calcio y carbonato de potasio.
5.- a) A partir de 6.827 g de un óxido dehierro se obtiene 24.60 g de sulfato ferroso esta hidratado. Calcular la formula empírica de este oxido.
b) Al calcular 3.77 g de CaSO4XH2O hasta eliminar todo el agua quedando un residuo de 2.985 g . Determinar la fórmula de la sal hidratada.
6.- a) Igualar la siguiente reacción química Sb2S3 + H2O  H3SbO4 + H2SO4#########
7.- a) La combustión completa de los hidrocarburos da dosproductos gaseosos: Dióxido de carbono y agua por ejemplo: C12H26 + O2  CO2 + H2O para esta reacción:
i) Calcular la cantidad necesaria de O en la combustión de 50 mg de C12H26
ii) Calcular la masa de O en mega gramos para producir 1.75*10 Kg de CO2.
b) el fosforo blanco, compuesto por moléculas de P4 se utiliza en equipos incendiarios militares ya que se enciende en forma espontánea alexponerla al aire. El producto de la reacción con O2 es P4O10.
i) Escribir una ecuación química balanceada para la reacción de P4 con O2.
ii) Cuantos moles de P4O10 puede producir al utilizar 0.5 moles de O2.
iii) Cuantos gramos de P4 se requieren para producir 50 g deP4O10.
iv) Cuantos gramos de P4 reaccionaran con 25 g de O2.
8.- a) cuantos gramos de HNO3 al 68% de pureza se podrá producir a partirde 25 g de nitrato de sodio por la acción del H2SO4.
b) Si a un ácido oxálico del 70% de pureza se agrega permanganato de potasio mas ácido sulfúrico se llega a obtener K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O determinar los gramos de KMnO4 que se requiere para generar 10 L de CO2 en C.N.
9.- a) 50 g de una muestra impura de Zn reacciona con 129 ml de HCl que tiene ρ=1.18 g/ml %=35% determinar la pureza de Znmetálico.
1.- Igualar por el método redox o por el método algebraico:
I2 + HNO3  HIO3 + NO2 + H2O
2.- Se hace reaccionar 1 g de C con 1.69 L de gas oxigeno medidos a 0.5 atm y 30°C según la reacción: C + O2  CO2
a) Cual es el reactivo límite?
b) Que volumen en litros medido a 0.5 atm y 30°C se produce de CO2?
3.- En un recipiente están contenidos 560 g de gas N2 60 g de gasH2. Si la presión total del recipiente es de P=3 atm:
a) Calcular la presión parcial de cada gas en atm? (PN2 y PO2)
b) Calcular el porcentaje en volumen de gas nitrógeno en la mezla (%V/V)
4.- La presión de vapor de la acetona pura C3H6O es de P°v,acetona= 285 mmHg a 30°C
La presión de vapor del benceno puro C6H6 es de P°v,benceno= 119.3 mmHg a 30°C
Si se mezclan 11.6 g de acetona con 19.5...