ejercicios

1. Identifica los dos pares conjugados ácidos-base en cada una de las siguientes reacciones:
a) C2H3O2- +H2O HC2H3O2 + OH-
b) HF + NH3 NH4+ +F-
c) Zn(OH)2 +2OH- ZnO2- + 2H2O
d) O2- + H20 2OH-
e) HCN + H2SO4 H2CN+ + HSO4-

2. Escribe las reacciones de autoionizacion para las siguientes sustancias:
a) H2O(l)
b)NH3(l)
c) HCN(l)

3. El sulfuro de hidrogeno es un ácido más fuerte que la fosfina. ¿Qué puede concluirse sobre las fuerzas de sus bases conjugadas, HS- y PH2-?



4. ¿En qué dirección varia el pHdel agua pura si se le agrega cada una de las siguientes sustancias?
a) HCN
b) HCl
c) NaCN
d) NaCl
e) NH4Cl
f) NH3
g) NH4CN
h) NaClO
i) Na2S
j) Na2CO3

5. ¿En qué sentido estándesplazadas cada una de las siguientes reacciones de neutralización?
a) NaOH(aq) + HBr(aq) Na+(aq) + Br-(aq) + H2O(l)
b) NH3(aq) + HNO3(aq) NH4+(aq) + NO3-(aq)
c) Ac-(aq) + HCl(aq)HAc(aq) + Cl-(aq)
d) HAc(aq) + NaOH(aq) Na+(aq) + Ac-(aq) + H2O(l)
e) NH4+(aq) + NaOH(aq) Na+(aq) + NH3(aq) + H2O(l)
f) HAc(aq) + NH3(aq)NH4+(aq) + Ac- (aq)
g) HIO(aq) + C5H5N(aq) IO- (aq) + C5H5N+ (aq)

6. La constante acida del H2S en agua es 1,1 10-7 mol 1-1. ¿Puedes sugerir un disolvente en el que la constante acida seamayor y otro en el que sea menor?


7. El amoniaco es una base débil en agua. ¿Lo es también en ácido acético?


8. El ácido acético en el disolvente ácido sulfúrico, ¿esperas que sea un ácido ouna base?..¿Y el ácido perclórico? Escribe la reacción del ácido acético y el perclórico con el disolvente.
9. Indica si esperas que las siguientes sustancias sirvan como ácidos o bases de Lewis:
a)AlCl3
b) OH-
c) Br-
d) H2O
e) NH3
f) Fe3+

10. Los valores de pKa para la hidrolisis de Na+, Ca2+ y Mg2+, son 14, 6, 12, 7 y 11.4 respectivamente. Explica dicha tendencia.





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