Ejewrcicio de configuracion electronica

Ejercicios de configuración electrónica:

Escribe la configuración electrónica del ARGON (gas noble)

Símbolo del ARGON (Ar )
Número atómico ( Z ) = 18

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6Escribe la configuración electrónica del ALUMINIO (metal)

Símbolo del ALUMINIO ( Al )
Número atómico ( Z ) = 13

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Escribe la configuración electrónica del ARGON(gas noble)

Símbolo del ARGON (Ar )
Número atómico ( Z ) = 18

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Escribe la configuración electrónica del POTASIO (metal halógeno)

Símbolo delPOTASIO (K )
Número atómico ( Z ) = 19

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).

Ahora para ubicarlos electrones en el nivel de energía adecuado debemos comenzar en el nivel más cercano al núcleo.

Niveles de energía K L M N O P Q

Es muy importante que respeten la capacidad máxima decada SUBNIVEL ( estos lo podemos ver más fácilmente en la tabla de arriba ).

Capacidad máxima de cada subnivel
s = 2e- electrones
p = 6e- electrones
d = 10e- electrones
f = 14e-electrones

De acuerdo a la capacidad máxima de cada subnivel y a la tabla ya presentada arriba entonces sabremos:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s24f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Niveles de energía: K L M N O P Q
Subniveles: s p d f


Imagen de los niveles de energía según Bohr

Para determinar laconfiguración electrónica de un elemento sólo hay que saber cuantos electrones debemos acomodar y distribuir en los subniveles empezando con los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electronesestén ubicados donde les corresponde. Recordemos que partiendo desde el subnivel s, hacia p, d o f se aumenta el nivel de energía.

En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que...