El átomo de Bohr

EL ATOMO DE BOHR
Todos sabían que había algo raro en el modelo planetario del átomo. La idea era simple ya que un electrón gira alrededor de un protón, mantenido por la atracción eléctrica, de lamisma forma que un planeta orbita al Sol bajo influencia de la gravedad. Pero con la teoría electromagnética ortodoxa, se dice que una partícula cargada que sufre una aceleración debe emitir energíaradiante.
Los electrones atómicos poseen solo ciertas orbitas estables alrededor del núcleo; en este sentido Bohr fue el que insistió en que simplemente no decaían, mientras que estén en cualquierorbita estable, los electrones no irradian.
Cualquier gas encerrado en un tubo y excitado mediante una descarga eléctrica, se ilumina con una luz que es característica de ese gas. Un ejemplo seria elhidrogeno ya que al pasar por un prisma da una luz que se separa en cuatro bandas estrechas y definidas de colores puros llamadas líneas espectrales. Balmer descubrió que cada línea podía obtenersenuméricamente a partir de la fórmula:

Haciendo N igual a 3, 4, 5 y 6

Comenzando con la configuración más simple, se supuso que el átomo de hidrogeno contenía un solo electrón, girando alrededor delprotón. Luego se dijo que el electrón ocupa normalmente la órbita más pequeña posible, o estado fundamental. El electrón permanece allí aproximadamente una millonésima se segundo , antes de caer deforma espontánea a alguna orbita interna, hasta acabar volviendo a su base madre. Durante cada salto el electrón emite su energía excedente como una explosión de radiación electromagnética fotón. Estossaltos multiplicados por billones de veces por todo el gas, nos deja ver la familiar iluminación del conjunto.


La secuencia de frecuencias de Balmer era una escalera de orbitas, de niveles deenergía. Cuando un electrón en un átomo excitado cae de un nivel de energía inicial , a otra final , emite la diferencia como un cuanto , es decir:

Bohr logro obtener expresiones para los...