el átomo y la tabla periódica
Páginas: 4 (896 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2014
Introducción
Configuración electrónica y la tabla periódica
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica yregular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propusola existencia de un elemento desconocido que llamó eka–aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró quelas propiedades predichas para el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio declasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
A partirde entonces la clasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el últimoorbital ocupado por un e- de un átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla periódica.
Actualmente la tabla está ordenada en:
Periodos.- un periodo es cada fila de la tabla.Actualmente hay siete filas horizontales que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento.
Grupos.- Son cada una de las columnas de la tabla. Las 18 columnas (filas verticales) indican elnúmero de electrones en la última capa.
Los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su capa más externa
Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sidollenado, los elementos se pueden dividir en categorías:
-Elementos representativos,
-Gases nobles,
-Elementos de transición (o metales de transición),
-Lantánidos y Actínidos.
Los elementos...
Configuración electrónica y la tabla periódica
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica yregular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propusola existencia de un elemento desconocido que llamó eka–aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró quelas propiedades predichas para el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio declasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
A partirde entonces la clasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el últimoorbital ocupado por un e- de un átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla periódica.
Actualmente la tabla está ordenada en:
Periodos.- un periodo es cada fila de la tabla.Actualmente hay siete filas horizontales que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento.
Grupos.- Son cada una de las columnas de la tabla. Las 18 columnas (filas verticales) indican elnúmero de electrones en la última capa.
Los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su capa más externa
Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sidollenado, los elementos se pueden dividir en categorías:
-Elementos representativos,
-Gases nobles,
-Elementos de transición (o metales de transición),
-Lantánidos y Actínidos.
Los elementos...
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