El agua

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El agua 
 Química técnica 

1. Introducción
2. El agua
3. Propiedades del agua
4. Estado natural del agua
5. El agua en la vida
6. Ciclo natural del agua
7. Composición del agua
8. Purificación del agua
9. Desalinización del agua
10. Funciones biológicas del agua
11. Contaminantes del agua
12. Efectos de la contaminación delagua
13. Requisitos para que el agua sea potable
14. Técnicas para potabilizar el agua a nivel doméstico
15. Fuentes de abastecimiento de agua
16. Contaminación del agua en El Salvador
17. Fuentes de contaminación del agua en El Salvador
18. Aplicaciones del agua en la industria
19. Energía hidráulica
20. Principales regiones hidrográficas en El Salvador
21. Fuentes deagua en El Salvador
22. Conclusión
23. Bibliografía
  
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INTRODUCCIÓN
El presente trabajo da a conocer de manera científica lo que es el agua. Se presentan detalles químicos sobre el agua así como aplicaciones prácticas que tienen para la vida cotidiana.
Se muestra el contenido sistemáticamente, comenzando por la definición y explicación de las propiedades elementalesdel agua y luego mostrando las aplicaciones, usos y contaminantes que puede llegar a tener el agua, y las formas de purificarla industrial y domésticamente.
La información se ordena por secciones para permitir al lector una lectura amena y organizada, proporcionando en general los conocimientos básicos sobre el agua y dando a conocer también los recursos hidrológicos que hay en El Salvador.EL AGUA
Agua es un compuesto químico formado por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, de fórmula H20. “Agua” es nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno H2O. Los antiguos filósofos consideraban el agua como un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad delsiglo XVIII. En 1781 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados claramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno. En un documento científico presentado en1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista alemán Alexander von Humboldt demostraron conjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual H2O.
Casi todo el hidrógeno del agua tiene una masa atómica de 1. El químico estadounidense Harold Clayton Urey descubrió en 1932 la presencia en el agua de unapequeña cantidad (1 parte por 6.000) de lo que se denomina agua pesada u óxido de deuterio (D2O); el deuterio es el isótopo del hidrógeno con masa atómica 2. En 1951 el químico estadounidense Aristid Grosse descubrió que el agua existente en la naturaleza contiene también cantidades mínimas de óxido de tritio (T2O); el tritio es el isótopo del hidrógeno con masa atómica 3.

PROPIEDADES DEL AGUAEl agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de congelación del agua es de 0 °C y su punto de ebullición de 100 °C. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4 °C y se expande al congelarse. Como muchos otros líquidos, el agua puede existir enestado sobreenfriado, es decir, que puede permanecer en estado líquido aunque su temperatura esté por debajo de su punto de congelación; se puede enfriar fácilmente a unos -25 °C sin que se congele. El agua sobreenfriada se puede congelar agitándola, descendiendo más su temperatura o añadiéndole un cristal u otra partícula de hielo. Sus propiedades físicas se utilizan como patrones para definir,...