El agua

ACT. De aplicación
¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el acido acético a partir de laconductividad de sus disoluciones acuosas?
R: Si
Sustancia
Punto de fusión
Solubilidad
Tipo de enlace utilizando los valores de electronegatividad
NaCl


801 °C
35,9 g por 100 ml de aguaIónico
KNO3


334 °C
38 g en 100g de agua
Iónico
Sacarosa


186 °C
203,9 g/100 ml (293K)
Covalente

H2O (destilada)


0 °C

Covalente
Solución de acido
Acético


17 °C
Mejorala solubilidad del agua
Covalente
Aceite vegetal


Puede llegar a estar a más de 100°C sin hervir ni evaporarse.

Covalente

Mi hipótesis es que la mayor conductividad eléctrica es cuando sedisuelve un tipo de compuesto ionico en uno covalente, ya que separados no tienen mucha conductividad







Completa la siguiente tabla de resultados
Sustancia
Conductividad eléctrica
Tipode enlace
NaCl

ninguna
Iónico
KNO3


Iónico
Sacarosa


Covalente
H2O

0,0005 a 0,05
Covalente
Solución de ácido acético


Covalente
Aceite vegetal


Covalente

Se comprobóla hipótesis planteada?
R: Si porque la sal no tiene conductividad eléctrica en estado sólido pero al disolverse en agua si lo hace
Qué diferencia existe entre el enlace iónico y covalente?
R: Enel enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones (el primero con carga positiva y elsegundo con carga negativa).
Qué diferencia existe entre el enlace covalente no polar y polar?
R: En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado queun extremo de la molecula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (d).
Enlace no polar: Este tipo de enlace se conoce también como...