el agua

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación Superior
Universidad Experimental Rómulo Gallegos
Área –Odontología
Núcleo –Calabozo



EL AGUA








EXTRUCTURA QUIMICA DEL AGUA
La estructura de la molécula del agua H₂O tiene carácter tetraédrico, con una hibridación del átomo de hidrogeno dispuestos en dos centros, y con los átomos dehidrogeno dispuestos en dos de los vértices de dichos tetraedro. Las dos direcciones de enlace corresponden a los otros dos orbitales, ocupados cada uno de ellos por una pareja de electrones. El ángulo entre los dos átomos de hidrogeno (HOH) es de 140.5◦ y la distancia de un enlace entre oxigeno e hidrogeno (O--H) es de 0.90. La mayor electronegatividad del oxígeno con respecto alhidrogeno, determina una distribución asimétrica de la carga electrónica sobre el oxígeno y por tanto, un difícil electrónico sobre los hidrógenos en consecuencia, la molécula de agua es un dipolo eléctrico, sin carga neta.
Esta estructura molecular y su naturaleza dipolar condicionan muchas de las propiedades físicas y químicas del agua, debido fundamentalmente a la posibilidad deestablecimientos de puentes de hidrógenos entre moléculas acuosas y de estas con otras moléculas. Un enlace por puente de hidrogeno se efectúan entre un átomo electronegativo y el átomo electronegativo este enlaces covalentes, formándose y rompiéndose con mayor rapidez. Que estos últimos. Cada molécula de agua puede interaccionar por puentes de hidrogeno con otras cuatro moléculas de agua.PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
Como se ha mencionado, La estructura la molecular de agua y la capacidad de formar puentes de hidrogeno del agua consisten en fundamentos de las propiedades físicas y químicas las siguientes son las principales:

1. DENCIDAD MAXIMA A 4◦C: Este comportamiento anómalo permite que el hielo flote en el agua. Y con ello, la existencia de vida marina en loscasquetes polares ya que el hielo flotante actúa como aislante térmico, impidiendo que la masa oceánica se congele.

2. EBULLICION: En comparación con otros hidruros del grupo del oxígeno (H2S, H2Se, etc.), la temperatura de ebullición del agua es mucho más elevada (100◦C a 1 atmosfera, frente a los -60.7◦C del H2S).Esto hace que el agua se mantenga liquida en un amplio margen de temperatura(0-100◦C), Lo posibilita la vida en diferentes climas incluso a temperatura extremas

3. ELEVADO: CALOR ESPECIFICO: Calor necesario para elevar la temperatura de 1g de agua en 1◦C concretamente desde 5 a 16◦C). Este alto valor permite que en el organismo ocurran importantes cambios de calor con escasas modificaciones de la temperatura corporal. Por ello, el agua es un excelente mecanismoregulador de la temperatura del organismo,



Fundamentalmente a través de la circulación sanguínea, evitando alteraciones peligrosas
4. VAPORIZACION: por término medio el número de enlaces por puente de hidrogeno, con una energía de enlace de 2.8Kcal/mol, es 4 para el agua sólida, 3.5 para la liquidad y 0 para la gaseosa. Ello significa que su calor de fusión equivale a 80 cal/g y que el devaporización es de unas 540 cal/g Este valor elevado permite eliminar el exceso de calor, por evaporización de cantidades relativamente pequeñas de agua. Esa posibilita, cundo es necesario, mantenerla la temperatura al entrar al organismo más baja que la del medio ambiente por lo tanto la evaporización continua de agua por la piel y los pulmones (unos 500 ml diarios por la respiración)constituye un excelente mecanismo regulador de la temperatura. La evaporación del sudor (unos 700ml diarios) también contribuye a este mantenimiento, con lo que globalmente ello supone la eliminación total de unas 620 Kcal. diarias.

5. ELEVADA CONSTANTE DIELECTRICA (€=80 a 20◦C) Implica que el agua sea un buen disolvente de compuestos iónicos y sales cristalizadas. El elevado valor de esta...