El agua

PRACTICA NO.3
GERARDO SANCHEZ MENDEZ
CONCLUSIONES:
ESTEQUIOMETRÍA
En química, la estequiometría es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productosen el transcurso de una reacción química.[][ ]Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia,según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguientemanera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
Una reacción química seproduce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse lareacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
En el proceso de la estequiometria se genera lo que es un:

Reactivo limitante: cuando un químico efectúa una reaccióngeneral los reactivos no están presentes en las cantidades estequiometricas exactas, es decir, en las proporciones que indica la ecuación balanceada.

Como consecuencia algunos reactivos se consumenmientras que parte de otros se recuperan al finalizar la ecuación. El reactivo que se consume primero en la reacción recibe el nombre de reactivo limitante ya que la máxima cantidad de producto que seforma depende de la cantidad de este reactivo que había originalmente.

EXPERIMENTOS
A) Para realizar este experimento se necesitaba de hacer los cálculos para poder pedir las sustancias que dice lapractica, tuvimos que convertir de moles a gramos.
G) Este experimento fue de manera demostrativa en la mesa de profesor en donde nos explico el proceso de hallar la cantidad que hay de oxigeno e...