El Agua

El agua

¿ QUE ES EL AGUA?
El agua es una molécula formada por 2 átomos de Hidrógeno (H) y uno de Oxígeno, por lo que su fórmula química es H2O. Esta unión es tan fuerte que por mucho tiempo se creyó que el agua era un elemento y no un compuesto. Al unirse estos 3 átomos se forma una nueva nube de electrones alrededor de los 3 núcleos, que se sitúan en forma de triángulo (no en línea). De estaforma se obtiene una molécula bipolar, es decir que tiene dos polos: Negativo en el lado del oxígeno y positivo en el lado de los átomos de hidrógeno. La nube de electrones adopta una forma extraña (enlace de hidrógeno) que hace que atraiga a los átomos de hidrógeno de otras moléculas de agua, uniéndose fuertemente y causando algunas de las curiosas y necesarias propiedades que tiene el agua.PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA

* Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
* Color: incolora
* Sabor: insípida
* Olor: inodoro
* Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
* Punto de congelación: 0°C
* Punto de ebullición: 100°C
* Presión critica: 217,5 atm.
* Temperatura critica: 374°C

PROPIEDADES QUIMICAS
* Reacciona con los óxidos ácidos
* Reacciona con los óxidosbásicos
* Reacciona con los metales
* Reacciona con los no metales
* Se une en las sales formando hidratos
* Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
* Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan congran facilidad.
* Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
* El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
* El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándosehidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.

DENSIDAD
* Normalmente las sustancias al enfriarse se hacen más densas, pero en el agua ocurre todo locontrario. Esto hace que el hielo tenga menos densidad que el agua líquida y, por tanto, el hielo flota en el agua. De hecho, el agua consigue su mayor densidad a los 4ºC. Por debajo de esa temperatura el agua disminuye su densidad hasta que se congela. Cuando la temperatura baja, las moléculas pierden movilidad y tienden a unirse más fuertemente, pero separándose unas moléculas de otras, disminuyendoasí su densidad y aumentando su volumen. Por eso, el agua al congelarse aumenta su volumen y flota. Esta propiedad es fundamental para los peces y otros animales, pues cuando hace frío el agua se congela y al flotar hace que sólo se congele el agua de la superficie, evitando que el frío congele el agua inferior. Si esto no fuera así, se congelaría toda el agua y morirían todos los animalesacuáticos.
ALCALINIDAD
* La alcalinidad del agua es la medida de su capacidad para neutralizar ácidos. También se utiliza el término capacidad de neutralización de ácidos (CNA), y representa la suma de las bases que pueden ser valoradas. Esta alcalinidad de las agua naturales de debe principalmente a las sales de ácidos débiles, aunque las bases débiles o fuertes también puede contribuir.
VALOR DELPH EN EL AGUA
* En 1909, el químico danés Sorensen  definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logarítmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es: 
                                                        pH = - log [H + ] 
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso,...