El Agua

EL AGUA
CASTRO RUBIO JESUS ARTURO
MATA OVALLE FLOR ELENA
MOLINA AGUILAR IRIS IVETTE
SOLARES RIVERA DULCE BERTHA
SOTO LOPEZ BERENICE JUDITH
VALDEZ PEREZ NAYELI AMALINALLI
ZAVALA ANDA SERGIO DE JESUS

EQUIPO 7

Propiedades generales
Agua
componente
fundamental y de
mayor
abundancia en los
organismos

participa en todas las
lleva los
estructuras orgánicas
nutrimentos al
y sirve como una faseinterior de las
continua en la cual se
células
llevan a cabo las
reacciones
bioquímicas de la
vida.
imprescindible
sustancia líquida
para la estabilidad
formada por la
de muchas
combinación de dos
sustancias
volúmenes de hidrógeno
biológicas
y un volumen de
oxígeno

Propiedades físicas
Inodora

Incolora

Insípida

Toma un tono
azulado. Esto se
debe a que
absorbe las
radiaciones
rojas.
No posee unaforma definida

Puede
formar
hasta 4
enlaces
de
hidróge
no por
molécul
a

Propiedades
químicas

Elevada
fuerza
de
cohesió
n entre
sus
molécul
as

líquid
o
incom
presi
ble

Elevada
tensión
superfi
cial

Disolven
te
univers
al

Bajo
grado
de
ionizaci
ón

Elevada
constan
te
dieléctr
ica

Propiedades coligativas
Dependen de la
concentración de una solución de
partículas en una cantidad de
solutoPresión de
vapor baja:
La presión de la
solución
disminuye mas
que el solvente

Sol.
hipotónica:
Presión osmótica
mas baja que
las células.
Las células se

Punto de
ebullición alto:
el punto de
ebullición de la
solución aumenta
mas que el
solvente

Sol.
hipertónica:
Presión osmótica
mas alta que las
células.
Las células se

Punto de
congelación
decayente: punto
de congelación de la
solución disminuye
masque el solvente

Sol. isotonica:
Presión osmótica
igual que las
células.
No afecta el
tamaño de la
célula.

Presión
osmótica:
requerida para
detener el
fluido del agua
y separe
soluciones de
diferente
composición.
Osmolaridad
:
Numero de
partículas de
la disociación
de una
formula única

Importancia biológica de
las
Soluciones
acuosas
• Solvente universal
• Moderadora del clima
• Condiciona elcomportamiento
• Corrientes marinas

Los fenómenos biológicos en general se desarrollan
en medios acuosos. Organismos como el humano, el
60 % está constituido por agua. Los diversos
mecanismos fisiológicos se desarrollan en este medio:
reacciones químicas, mecanismos de transporte,
mecanismos de comunicación de información
“celular”. Así mismo, la mayoría de los métodos
terapéuticos tienen encuenta esta característica de
los medios intracelular y extracelular para ejercer sus
defectos. Con respecto al peso corporal, se puede
decir que el agua extracelular es el 20% del peso

Carácter dipolar y enlaces
Enlaces intermoleculares
Carácter
intermoleculares
dipolar
los dos pares de electrones de enlace
están desplazados hacia su núcleo. La
mayor carga positiva del núcleo de
oxígeno atrae haciasí los pares de
electrones compartidos en el enlace,
de modo que éstos se hallan
moderadamente desplazados hacia el
oxígeno.
El átomo de oxígeno se encuentra
sobrecargado negativamente ,los dos
átomos de hidrógeno aparecen
cargados positivamente, aun cuando
la molécula en su conjunto sea
eléctricamente neutra.

conjunto de fuerzas
atractivas y repulsivas que
se producen entre las
moléculas comoconsecuencia de la
polaridad que poseen las
enlace de hidrógeno, es un
moléculas
enlace intermolecular y
forma una estructura
parecida a un panal de
abejas, lo que explica que
el agua sea menos densa
en estado sólido que en el
estado líquido. La energía
cinética de las moléculas
es muy baja, es decir que
las moléculas están casi
inmóviles

Enlace por puente de hidrógeno
tipo específico deinteracción polar
que se establece entre dos átomos
significativamente electronegativos,
O o N, y un átomo de H, unido
covalentemente a uno de los dos
átomos electronegativos.
Átomo DADOR
Los grupos O-H y el N-H van a
actuar como donadores de
hidrógeno en el enlace de
hidrógeno. A pesar de la similitud
química el grupo S-H es un mal
donador, debido a la baja
electronegatividad del azufre.

Átomo...