El alcholismo

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<República Bolivariana de Venezuela
Universidad del Zulia
Facultad de Humanidades y Educación
Departamento de Química
Laboratorio de Química I

DETERMINACION DEL PUNTO FINAL DE UNA VALORACION ACIDO-BASE




Integrantes:
Fuenmayor Luis
Gómez, Alexandra
Medina María





ACTIVIDAD: 1
VALORACION DE UNA SOLUNCION DE ACIDO CLORHIDIDRICO
Procedimiento:
Enbase a la concentración de la solución de acido clorhídrico preparada en la práctica anterior, se realizaron los cálculos para determinar la masa de patrón primario (bicarbonato de sodio). Que se necesito para realizar la titulación. Se disolvió en 28 ml de agua y fue trasvasado a un erlenmeyer, al cual se le coloco del indicador anaranjado de metilo
Se Añadió la solución acida desde labureta. Controlando la velocidad de salida del liquido, cuando la solución contenida en el erlenmeyer se torno anaranjada. Disminuye la velocidad del flujo (GOTA A GOTA)
Hasta alcanzar un tono rojizo. Es donde se Cierra la llave y se anoto el volumen gastado.
Cálculos:
Datos:
0,46 M (concentración del HCl realizado en la práctica anterior)
Se tomo un volumen de 27 ml
Cálculos:
1L 1000 ml
X 27 ml
0.027 L

1 L 0.46 moles de HCl
0.027 L X
0.01242 moles de HCl
0.01242 moles de HCl = 0.01242 moles de NaHCO3
1 mol de NaHCO3 84, 01 g de NaHCO3
0.01242 moles de NaHCO3 x
1.043 g de NaHCO3
Fue esto lo que se tomo para pesar y se disolvieron en25 ml de agua
Se armo el equipo para realizar esta experiencia tomando:
Volumen inicial en la bureta: 9, 1 ml
Volumen cuando finalizo la experiencia: 42 ml
Volumen gastado se obtuvo de la siguiente manera: Volumen inicial en la bureta - Volumen cuando finalizo la experiencia
Volumen gastado: 9.1 ml – 42 ml
32.9 ml
Transformar los 32.9 ml a L
1 L1000 ml
X 32.9 ml
0,0329 L
Calcular la normalidad
N: g de NaHCO3 / peq de NaHCO3
Volumen gastado
N: 1.043 g de NaHCO3 / 84, 01 g de NaHCO3
0,0329 L
0 ,37 N

Comparado con la concentración original se noto que había una gran diferencia entre ella y laexperimental



Calcular la normalidad
N: g de NaHCO3 / peq de NaHCO3
Volumen gastado
Calcular el % de error:
% de error: valor teórico – valor experimental x 100 = 0.46 M - 0.37 N X 100 = 19.5 % error
Valor teórico 0.46 M


Observaciones: se pudo observar que cuando se le agrego las 3 gotas deanaranjado de metilo a la solución de NaHCO3 cambio a color naranja; también se observo el punto final; es decir el cambio de color de la solución cuando se le agrego las gotas de HCl que cambio de naranja a rojizo. Al momento que se le agregaba se le agregaba el HCl al NaHCO3 se formaba burbujeo.
Discusión de los resultados y observaciones: se podía observar el burbujeo a medida que se le agregaba elHCl al NaHCO3 ocurriendo entre estas 2 sustancias reacción produciendo de esta manera CO2.
Cuando se observo el cambio de color de naranja a rojizo esto sucedió porque la solución se neutraliza. Llega a su punto de equivalencia, es decir ya todos los OH- reaccionaron con los H+. Además tomando en cuenta los resultados obtenidos se vio que él % de error cometido fue mucho con respecto a laconcentración inicial esto se pudo dar debido a que durante la preparación del HCl no se realizo como debió ser. También por el tiempo en que el HCl estuvo guardado.



Modelos de partículas:









Imágenes de esta experiencia




VALORACION DEL HIDROXIDO DE SODIO
Procedimiento: En base a la concentración de la solución...
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