El atomo

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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E “Dr. Héctor Martínez del Castillo”
Maracaibo – Edo. Zulia

Átomos
Átomos

Integrantes:
José, Maleno.
Luis, Valles.
Sebastián, Sosa.

Maracaibo, Noviembre del 2011.
Introducción:

Este tema nos da la oportunidad de un estudio oficial, del cual ofrecemos un resumen del contenido.
Finalmente,recordaremos que el carácter de la materia le da una significación e importancia especial, por esta razón la información que se proporciona es el soporte para conocer globalmente el punto tratado para que sirva como base importante en la consolidación del sentido del tema.

¿Qué es un Átomo?

Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y queno es posible dividir mediante procesos químicos.

Modelo Atómico

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos, algunos máselaborados que otros:
* Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.
* Modelo atómico de John Dalton, surgido en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
* Modelo atómico de Thomson, o modelo del budín, donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva.
* Modelo del átomo cúbico de Lewis,donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
* Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
* Modelo atómico de Bohr: un modelo cuantizado del átomo, con electrones girando en órbitas circulares.
* Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativistadel modelo de Rutherford-Bohr.

Parámetros Cuánticos

Números cuánticos o parámetros cuánticos
n: Número cuánticos principal, que define el tamaño de la nube electrónica.
l: Número cuántico secundario o azimutal, que determina la forma del orbital.

m: Número cuántico magnético, que señala las orientaciones del orbital.
s: Cuarto parámetro cuántico llamado "spin" que indica el giro delelectrón y que fue aportado por DIRAC.

¿Cuántos electrones puede tener cada nivel de Energia?

Si analizamos el átomo de Bohr con base en los números cuánticos, observamos que para cada nivel de energía el parámetro cuántico "n" toma valores diferentes, que van desde 1 al infinito, pero como los átomos de los elementos existentes sólo llegan a siete niveles de energía tendremos; n=7. Así tenemosque los niveles de energía son n=1, n=2, n=3, n=4, n=5, n=6, n=7 o también orbitales k, l, m, n, o, p ,q respectivamente.

¿Cuántos electrones puede contener un Sub-Nivel de Energia?

s con un sólo orbital, contiene 2 electrones como máximo.
p con tres orbitales, contiene 6 electrones como máximo.
d con cinco orbitales, contiene 10 electrones como máximo.
f con siete orbitales, contiene14 electrones como máximo.

¿Qué es REEMPE?

En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Bohr, y en general en química, se denomina orbital a cada uno de los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en un átomo. No representan la posición concreta de un electrón en el espacio, que no puede conocerse dada su naturaleza mecánico-cuántica,sino que presentan una región del espacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética de manifestación probabilística electrónica o REEMPE). El nombre de los orbitales es debido a sus líneas espectroscópicas.

Tipos y Formas de REEMPE

Tipos:
* Orbital s.
* Orbital...
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