El Atomo
Páginas: 8 (1957 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2012
Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.N: José Vicente de Unda
Guanare-Portuguesa
Integrantes:
Torres Luismar #23
Dicuru Mileidy #24
Morales Luis #25
Rincón Maria #26
1ero de Ciencias “D”
Prof: Sandra Gainze
Guanare, Mayo del 2011
Introducción
Para comprender losátomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a entender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Los átomos no sonpartículas individuales como lo había pensado originalmente Dalton, sino que están compuestos de partículas más simples: en el núcleo del átomo, los neutrones y los protones cargados positivamente y rodeando al núcleo los electrones cargados negativamente.
Alrededor del 400 antes de C. el filósofo griego Demócrito sugirió la idea de que toda la materia está constituida de partículas elementalesminúsculas, discretas e indivisibles denominadas átomos. La palabra átomo tenía el significado de no divisible. Sus ideas fueron rechazadas durante 2000 años hasta que John Dalton en 1808, estableció su Teoría Atómica para justificar las leyes de la combinación química.
Los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas subatómicas. Alrededor del núcleo se hallan en diferentesórbitas los electrones. Siendo la configuración electrónica del átomo de un elemento la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
Concepto de átomo
En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término moderno para eseconcepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzaron muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII, los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los químicos se dieroncuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse en sus constituyentes últimos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y el cloro, ligados en una unión íntima conocida como
Concepto moderno del átomo
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no esposible dividir mediante procesos químicos.
Configuración electrónica
Es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.[][] Cualquier conjunto de electrones en un mismo estadocuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que la función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica. Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuánticodiferente
Propiedades del átomo
Atendiendo a las características estructurales del átomo las propiedades de este varían. Así por ejemplo los átomos de que tienen el mismo número de electrones de valencia que poseen distintos números atómicos poseen características similares.
Los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas subatómicas. Alrededor del núcleo se...
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.N: José Vicente de Unda
Guanare-Portuguesa
Integrantes:
Torres Luismar #23
Dicuru Mileidy #24
Morales Luis #25
Rincón Maria #26
1ero de Ciencias “D”
Prof: Sandra Gainze
Guanare, Mayo del 2011
Introducción
Para comprender losátomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a entender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Los átomos no sonpartículas individuales como lo había pensado originalmente Dalton, sino que están compuestos de partículas más simples: en el núcleo del átomo, los neutrones y los protones cargados positivamente y rodeando al núcleo los electrones cargados negativamente.
Alrededor del 400 antes de C. el filósofo griego Demócrito sugirió la idea de que toda la materia está constituida de partículas elementalesminúsculas, discretas e indivisibles denominadas átomos. La palabra átomo tenía el significado de no divisible. Sus ideas fueron rechazadas durante 2000 años hasta que John Dalton en 1808, estableció su Teoría Atómica para justificar las leyes de la combinación química.
Los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas subatómicas. Alrededor del núcleo se hallan en diferentesórbitas los electrones. Siendo la configuración electrónica del átomo de un elemento la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
Concepto de átomo
En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término moderno para eseconcepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzaron muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII, los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los químicos se dieroncuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse en sus constituyentes últimos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y el cloro, ligados en una unión íntima conocida como
Concepto moderno del átomo
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no esposible dividir mediante procesos químicos.
Configuración electrónica
Es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.[][] Cualquier conjunto de electrones en un mismo estadocuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que la función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica. Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuánticodiferente
Propiedades del átomo
Atendiendo a las características estructurales del átomo las propiedades de este varían. Así por ejemplo los átomos de que tienen el mismo número de electrones de valencia que poseen distintos números atómicos poseen características similares.
Los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas subatómicas. Alrededor del núcleo se...
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