EL ATOMO

MODELOS ATÓMICOS

En el siglo V a.C, el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (indivisible en griego). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos, esta se mantuvo.
Desde la época de los romanos y durante más de 2000 años se consideró que todasustancia estaba formada por la combinación de cuatro elementos: aire, fuego, tierra y agua.
En 1808, un científico inglés llamado John Dalton, formulo una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos.
El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basala teoría de Dalton se pueden resumir en lo siguiente:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tiene igual tamaño, masa y propiedades químicas. Dalton no intento describir la estructura o composición de los átomos. Tampoco tenía idea de cómo era un átomo, pero se dio cuenta de que la diferencia en laspropiedades mostradas por elementos como el oxígeno y el hidrógeno, sólo se podían explicar a partir de la idea que los átomos de hidrógeno son diferentes a los átomos de oxígeno.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier elemento, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre será un número entero o una fracción sencilla. Esta idea essólo una extensión de un ley publicada por el químico francés Joseph Proust llamada “Ley de las proporciones definidas” que decía Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contiene los mismo elementos y en la misma proporción de masa. También esta hipótesis confirma otra importante ley, la ley de las proporciones múltiples “Si dos elementos pueden combinarse para formar más de uncompuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro, mantiene una relación de números enteros pequeños. En otras palabras: Diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomos.
3. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos. Estahipótesis es una nueva forma de enunciar la ley de la conservación de la materia “La materia no se crea ni se destruye. Esta ley fue enunciada por Lavoisier (1734-1794) quien realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos, él demostró que en una reacción química la cantidad de materia es la misma al comienzo y al final de la reacción.
Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomose define como “La unidad básica de un elemento que puede intervenir en una reacción química”. A partir de 1850 y hasta el siglo XX surgieron una serie de investigaciones que demostraban los átomos estaban formados por partículas aun más pequeñas, llamadas subatómicas. Estas investigaciones llevaron al descubrimiento del protón, electrón y del neutrón.
Electrón
Estos experimentos los comenzóFaraday (1791-1867) que descubrió que existían algunas sustancias que se podían descomponer en sus componentes elementales haciendo pasar a través de ellas una corriente eléctrica. Él propuso el nombre de electrólisis a la ruptura de moléculas por una corriente eléctrica y llamó electrolitos a la solución a través de la cual fluía la corriente, electrodos a las varillas de metal introducidas en lasolución. Después, Faraday intentó producir descargas eléctricas en un recipiente en el que había producido un vacío parcial, observando una ligera fluorescencia, pero no pudo llegar a ninguna conclusión.
En 1857, Heinrich Geissler diseñó un tubo donde intensificó el vacío que Faraday no pudo lograr y él sí pudo observar la fluorescencia en las paredes del tubo que causaban los rayos. Después,...