el atomo

ATOMO Y SU
ESTRUCTURA

EL ATOMO.
Es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su
identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos
químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi
toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por
protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamenteneutros. Los
electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la
fuerza electromagnética. Los átomos se clasifican de acuerdo al número de
protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número
atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina
su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es
eléctricamenteneutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de
electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

ESTRUCTURA DEL ATOMO

• Partículas subatómicas: A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está
formado por varias partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y
electrones, con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y delion
hidronio, que no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se
denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico. El electrón es la
partícula más ligera de cuantas componen el átomo. Tiene una carga eléctrica
negativa cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental, y se ignora si
posee subestructura, por lo que se lo considera una partícula elemental. Losprotones
tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836 veces la del electrón, y una carga positiva
opuesta a la de este. Los neutrones tienen un masa 1839 veces mas que del electrón,
y no poseen carga eléctrica. Las masas de ambos nucleones son ligeramente
inferiores dentro del núcleo, debido a la energía potencial del mismo; y sus tamaños
son similares.

El núcleo atómico: Es la parte central de un átomo,tiene carga positiva, y
concentra más del 99,9% de la masa total del átomo.
Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se
mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que
el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los
polos iguales de dos imanes). La cantidad de protones en el núcleo determina el
elementoquímico al que pertenece. Los núcleos atómicos no necesariamente
tienen el mismo número de protones, y neutrones, ya que átomos de un mismo
elemento pueden tener masas diferentes.

•

Nube de electrones: Los electrones en el átomo son atraídos por los protones a
través de la fuerza electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un pozo de
potencial electrostático alrededor del núcleo, lo que hacenecesaria una fuente
de energía externa para liberarlos. Cuanto más cerca está un electrón del núcleo,
mayor es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la energía necesaria para que
escape. Los electrones, como otras partículas, presentan simultáneamente
propiedades de partícula puntual y de onda, y tienden a formar un cierto tipo de
onda estacionaria alrededor del núcleo, en reposo respecto de este. Cadauna de
estas ondas está caracterizada por un orbital atómico, una función matemática
que describe la probabilidad de encontrar al electrón en cada punto del espacio.
El conjunto de estos orbitales es discreto, es decir, puede enumerarse, como es
propio en todo sistema cuántico. La nube de electrones es la región ocupada por
estas ondas, visualizada como una densidad de carga negativa alrededordel
núcleo. Cada orbital corresponde a un posible valor de energía para los
electrones, que se reparten entre ellos. El principio de exclusión de Pauli prohíbe
que más de dos electrones se encuentren en el mismo orbital.

EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO.
El concepto de átomo existe desde la Antigua
Grecia propuesto por los filósofos griegos
Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no
se generó el...