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SOLUCIÓNES

Las soluciones son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo homogénio que presenta uniformidada en todas sus partes. Las partes de una solución son: el soluto y el solvente, generalmente hay un solvente y uno o más solutos.

El término disolución se utiliza como sinónimo de solución. Pero específicamente disolución es el efecto de disolver alsoluto en solvente (disolver.)

Solución = soluto + solvente.

COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN

SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor proporción y que es disuelta por el solvente.

SOLVENTE: Es la sustancia presente en mayor proporción y que disuelve al soluto dispersándolo en él.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

Las soluciones químicas se clasifican de acuerdo a su estado deagregación y deacuerdo a su concentración tal y como lo indica el siguiente cuadro sinoptico:

CONCENTRACIÓN: Es la relación existente entre la cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente o bien con respecto a la cantidad de solución.

Concentración = soluto / solvente o solución

SOLUCIONES EMPÍRICAS: Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplicancálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración.

SOLUCIONES IDEALES:
Se forman cuando al mezclar el soluto y el solvente no ocurre nidesprendimiento ni absorción de calor, pudiéndose predecir suspropiedades apartir de los componentes puros.

Ley de raoult
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult (1830-1901).
Si un soluto tiene unapresión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la ley de Raoult mediante la cual: «la presión parcial de un disolvente sobre unadisolución está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución ».

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:

Se puede ver deesta forma que una disminución en la presión de vapor, es directamente proporcional a la concentración del soluto presente
Propiedad coligativa
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración . Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículastotales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega alequilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.

La presión de vapor:

Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de...