EL CLORO

El cloro
Ventajas y desventajas
en pre-hospitalaria




Introducción
El cloro es un elemento químico del grupo de los halógenos, al igual que el flúor, el bromo, el iodo y el ástato. En la naturaleza se encuentra normalmente en forma de gas formando moléculas divalentes de cloro (Cl2). También, se puede decir, que es un químico importante ya que se ha convertido en un elemento esencialpara la vida y su bienestar. Tal es así, que por un lado se usa en la manufactura de miles de productos para la industria y por el otro permite purificar el agua (como en plantas de tratamiento de agua).
El cloro en el agua es más de tres veces efectivo como agente desinfectante, este suele ser usado para eliminar bacterias y otros microbios en los suministros de agua potable y piscinaspúblicas (ácido hipocloroso).
Sin embargo, el uso inadecuado del mismo puede provocar efectos ambientales y sobre la salud.















Cloro
Nombre: Cloro
Símbolo: cl
Número atómico: 17
Valencia: +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación: -1
Electronegatividad: 3.0
Radio covalente (Å): 0,99
Radio iónico (Å): 1,81
Radio atómico (Å): -
Configuración electrónica: [Ne]3s23p5
Primerpotencial de ionización (eV): 13,01
Masa atómica (g/mol): 35,453
Densidad (g/ml): 1,56
Punto de ebullición (ºC): -34,7
Punto de fusión (ºC): -101,0
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele en 1774
El Cloro es uno de los elementos químicos que se encuentran en la naturaleza, y se usa en la manufactura de miles de productos para la industria y el hogar. Es una de las herramientas más útiles en el mundo dehoy. Pero si es usado incorrectamente, puede ser extremadamente peligroso:
- Se combina vigorosamente con prácticamente cualquier cosa con la que entra en contacto.
- Muchos materiales arden fácilmente y se queman violentamente al entrar en contacto con el gas de Cloro. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre loshalógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Propiedades:
El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se hanpreparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y ladensidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de vaporización, de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.
Fabricación:
El primer proceso electrolítico para laproducción de cloro fue patentado en 1851 por Charles Watt en Gran Bretaña. En 1868, Henry Deacon produjo cloro a partir de ácido clorhídrico y oxígeno a 400ºC (750ºF), con cloruro de cobre impregnado en piedra pómez como catalizador. Las celdas electrolíticas modernas pueden clasificarse casi siempre como pertenecientes al tipo de diafragma y de mercurio. Ambas producen sustancias cáusticas (NaOH oKOH), cloro e hidrógeno. La política económica de la industria del cloro y de los álcalis incluye principalmente la mercadotecnia equilibrada o el uso interno del cáustico y del cloro en las proporciones en las que se obtienen mediante el proceso de la celda electrolítica.
Efectos del Cloro sobre la salud
El cloro es un gas altamente reactivo. Es un elemento que se da de forma natural. Los...