El equilibrio en la kimika

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Equilibrio químico
El '''equilibrio químico''' es un sistema dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes y donde la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa.

Los equilibrios químicos son consecuencia de la reversibilidad de las reacciones: mientras los reaccionantes reaccionan dando lugar a los productos de la reacción,estos productos también reaccionan simultaneamente dando lugar a los reaccionantes. La reacción avanza mientras que la velocidad a. la que se forman los productos es mayor a la velocidad inversa de formación de reaccionantes. Finalmente, se llega a un estado de la mezcla en donde parece que la reacción no avance por cuanto la composición de la misma permanece constante. Este estado se denominaEQUILIBRIO QUÍMICO. Es importante notar que el equilibrio se establece no por el hecho de que la reacción haya cesado sino como resultado del desarrollo simultáneo y con igual velocidad de las reacciones directa e indirecta.
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.El equilibrio químico es un proceso dinámico. Puede considerarse análogo al movimiento de los esquiadores en un centro de esquí repleto de personas, donde el numero de esquiadores que suben por el teleférico es igual al que desciende. Aunque hay un acarreo constante de esquiadores, la cantidad de personas que sube a la cima y la que desciende no cambia.
Obsérvese que en el equilibrio químicoparticipan distintas sustancias como productos y reactivos. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos. La evaporación de agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada es un ejemplo de equilibrio físico. En este caso, el numero de moléculas de H2O que dejan la fase liquida y regresan a ellaes el mismo
El estudio del equilibrio físico proporciona información útil, como la presión de vapor de equilibrio. Sin embargo, a los químicos les interesa en particular los procesos de equilibrio químico, como la reacción reversible que ocurre entre el dióxido de nitrógeno(NO2) y el tetróxido de dinitrógeno(N2O4). El avance de la reacción
Puede seguirse con facilidad ya que el N2O4 es un gasincoloro mientras que el NO2 tiene un color café oscuro que lo hace visible en el aire contaminado. Suponga que se inyecta N2O4 en un matraz al vacío. El color café que aparece de inmediato indica que se han formado moléculas de NO2. El color se hace más intenso a medida que continúa la disociación de N2O4 hasta que se logra el equilibrio. más allá de este punto no hay cambios evidentes de colorporque las concentraciones de N2O4 y NO2 permanecen constantes. También se puede alcanzar el equilibrio partiendo de NO2 puro. Cuando algunas moléculas de NO2 se combinan para formar N2O4 el color se desvanece. Otra forma de crear un estado de equilibrio es comenzar con una mezcla de NO2 y N2O4 y seguir el curso de la reacción hasta que el color ya no cambia. Estos estudios demuestran que lareacción anterior si es reversible, ya que un componente puro (N2O4 o NO2 ) reacciona para formar el otro gas. Es importante recordar que en el equilibrio, las conversiones de N2O4 a NO2 y viceversa continúan ocurriendo. El cambio de color ya no se observa porque las dos velocidades son iguales: la remoción de moléculas de NO2 es tan rápida como su formación, y las moléculas de N2O4 se forman a la mismavelocidad que se disocian.

El Principio de Le Chatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación. |
Una reacción muy indicada para mostrar dicho principio es el equilibrio que se establece entre el catión hexaacuacobalto (II), que se forma cuando una sal de cobalto...
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