El Fosforo

Fósforo

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς ("luz") y φόρος ("portador"). Es unno metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo yse oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dando nombre al fenómeno de la fosforescencia.
Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en elsemen. El fósforo del semen permite que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una violación sexual.

Características principales

Elfósforo común es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable, pero puro es incoloro. Este no metales insoluble en agua, y se oxida espontáneamente en presencia de aire formando pentóxido de fósforo, por lo que se almacena sumergido en agua.
Existen varias formas alotrópicas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formandoestructuras tetraédricasde cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de -3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300°C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabricanla cerillas. Elfósforo negro presenta una estructura similar al grafito y conduce laelectricidad, es el más denso de los otros dos estados y no se inflama.
Nombre | Fósforo |
Número atómico | 15 |
Valencia | +3,-3,5,4 |
Estado de oxidación | +5 |
Electronegatividad | 2,1 |
Radio covalente (Å) | 1,06 |
Radio iónico (Å) | 0,34 |
Radio atómico (Å) | 1,28 |
Configuración electrónica |[Ne]3s23p3 |
Primer potencial de ionización (eV) | 11,00 |
Masa atómica (g/mol) | 30,9738 |
Densidad (g/ml) | 1,82 |
Punto de ebullición (ºC) | 280 |
Punto de fusión (ºC) | 44,2 |
Descubridor | Hennig Brandt en 1669 |
Número de protones/electrones: 15
Número de neutrones (Isótopo 31-P): 16 
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p3 | |

FósforoSímbolo P, número atómico 15, peso atómico30.9738. El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (loscromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio.Cerca de tres cuartas partes del fósforo total (en todas sus formas químicas) se emplean en Estados Unidos como fertilizantes. Otras aplicaciones importantes son como relleno de detergentes, nutrientes suplementarios en alimentos para animales, ablandadores de agua, aditivospara alimentos y fármacos, agentes de revestimiento en el tratamiento de superficies metálicas, aditivos en metalurgia, plastificantes, insecticidas y aditivos de productos petroleros.De casi 200 fosfatos minerales diferentes, sólo uno, la fluoropatita, Ca5F(PO4)3, se extrae esencialmente de grandes depósitos secundarios originados en los huesos de animales y que se hallan en el fondo de maresprehistóricos, y de los guanos depositados sobre rocas antiguas.La investigación de la química del fósforo indica que pueden existir tantos compuestos basados en el fósforo como los de carbono. En química orgánica se acostumbra agrupar varios compuestos químicos dentro de familias llamadas series homólogas.Esto también puede hacerse en la química de los compuestos de fósforo, aunque muchas...