El hidrogeno

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ESTADO NATURAL
Poco abundante. En el Universo, especie dominante. En la atmósfera en estado libre y combinado. En la corteza terrestre como agua y en minerales.
Principal elemento de la vida por intervenir en la fusión nuclear en el Sol y formar parte del agua y de moléculas orgánicas
ISÓTOPOS
Deuterio y Triptio. La diferencia existente en la masa atómica influye sobre las propiedadesfísicas. Propiedades químicas parecidas. Diferencias en velocidades de reacción y en constantes de equilibrio de las reacciones.
El tritio se forma en lasa capas altas de la atmósfera debido a las reacciones nucleares inducidas por rayos cósmicos. Se prepara según [pic]. Utilizado como trazador por su débil radiactividad, rápida eliminación y no se concentra en órganos vulnerables.
PROPIEDADESFÍSICAS
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido. Poco soluble.
Propiedades dependientes de las fuerzas intermoleculares: bajos PF, PE y calores de cambio de estado
Propiedades dependientes de la masa nuclear
• Densidad: Como M es pequeña, d es baja
• Velocidad de difusión: como M es pequeña, la velocidad es máxima. [pic]
Prop. dependientes del spin nuclear: dos formasisoméricas El equilibrio depende de la temperatura.
• o-hidrógeno: espines paralelos y mayor contenido energético. Se obtiene a partir del p-H2 usando catalizadores.
• p-hidrógeno: espines antiparalelos y mayor estabilidad. Se prepara pasando hidrógeno normal por un tuvo con carbón vegetal a la temperatura del nitrógeno líquido.
PROPIEDADES QUÍMICAS
• Pérdida de un e- de valencia: EIelevada por el pequeño tamaño, puede ser compensado con la energía de formación de una sustancia química.
• Ganancia de un  e- : La AE y la energía de formación de un enlace puede vencer la EI de elementos electropositivos.
• Compartición de e-: Unión homopolar o heteropolar. La molécula de H2 es muy estable y muy difícil su disociación, reactividad moderada.
Reacciones del hidrógeno conlos elementos químicos:
• Con bloque p: hidruros volátiles
• Con bloque s: hidruros salinos
• Con metales de transición: hidruros metálicos
• Con Be, Al, Ga, Sn, Pb: hidruros covalentes
• Con Cu, Zn, Cd: hidruros intermedios
Reacciones del hidrógeno con los compuestos químicos:
En fase gaseosa:     
- Reducción de óxidos metálicos  [pic]
- Reducción del monóxido decarbono [pic]metanal, metanol....
- Hidrogenación de hidrocarburos insaturados y grasas vegetales.
La mezcla CO + H2: GAS DE SÍNTESIS, preparado a partir de carbón mineral. Se puede usar en síntesis orgánica, como combustible gaseoso o en reacciones catalizadas (Fischer-Tropsh) para la producción de gasolinas.
En medio acuoso: Como oxidante (H+) Reacción con el Zn en una celda galvánica. Conformetranscurre el tiempo, va disminuyendo la velocidad de desprendimiento de H2 porque el Zn se ha polarizado (pasivado). Se puede evitar:
• Sacando la barra de Zn y limpiándola
• Uniendo la barra de Zn polarizado a un hilo de Pt
• Utilizando Zn comercial que contiene Cu
- Como reductor (H2): reducción del ion MnO4-
METODOS DE PREPARACIÓN
Métodos Industriales:
• Reacción dehidrocarburos o carbón con vapor de agua. [pic] (Exot). La separación es por enfriamiento o por absorción en una aleación de Ag-Pd. Se puede usar otro gas o carbon.
• Electrolisis del agua: Se obtiene hidrógeno de elevada pureza.
o En medio ácido [pic]
o En medio alcalino: [pic]
o Electrolisis del NaCl: [pic]
• Descomposición térmica del agua: proceso...
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