El Hielo Seco Composiciones Quimicas

la alteracion del dioxido de carbono
Objetivo:
E l objetivo es comprobar si el dióxido de carbono altera su pH al ser introducido en un recipiente con agua salada.
Materiales:
* AGUA
* UNVASO DE PRECIPITACION
* SAL
* UNA VARILLA DE AGITACION
* PAPEL INDICADOR DE PH O UNA SOLUCION INDICADORA DE PH
* UN TROZO DE HIELO SECO
* UNA PINZA
* GUANTES
Procedimiento:1. Colocar agua en el vaso de precipitación (3/4 de su capacidad) y agregar un poco de sal para simular el agua de océano. Disolver la mezcla utilizando la varilla de agitación.
2. Tomar el pHde la muestra para lo cual se puede utilizar papel de pH una solución indicadora o incluso el peachimetro.
3. Colocar en el vaso un trozo pequeño de hielo seco recordemos que es dióxido decarbono en forma solida, sujeten el vaso con una pinza evitando tomarlo directamente con las manos aun cuando se utilicen guantes.
4. Mantener el hielo seco sumergido para que el dióxido de carbono semezcle con el agua y presionarlo ligeramente con la varilla de agitación para inmovilizar al hielo seco.
5. Observar que el hielo seco se haya disuelto y tomar nuevamente el pH de la muestraCompararlo con la primera toma de pH.

Imágenes:

Hipótesis
Es verdadera porque ha variado el pH de 7 a 6 por lo tanto es ligeramente acido y se formo acido carbónico. La solución de cloruro desodio es neutra ya que tiene un pH 7 en donde es un medio apto para que haya para vida marina. El dióxido de carbono solido de diluyo en el agua salada y esto constituye el principio de la fabricaciónde bebidas gaseosas además de que el hielo seco sirve de refrigerante de gaseosas y para conservar alimentos no se diluye fácilmente.
Cuestionario:
¿Qué es el hielo seco?
Se llama hieloseco o nieve carbónica al dióxido de carbono (CO2) en estado sólido. Recibe este nombre porque, pese a parecerse al hielo o a la nieve por su aspecto y temperatura, cuando se sublima no deja residuo...